. По второму закону термодинамики, а не по определению).
температура вырвавнивается по самому определению ттермодинамического анасамбля... всякое термодинамичнеское равновесие характеризуется температурой
-- Вт сен 12, 2023 20:40:48 --. По второму закону термодинамики, а не по определению).
температура выравнивается по самому определению термодинамического равновесного ансамбля... всякое термодинамичнское равновесие характеризуется температурой
А Больцман ее просто вывел)
итак можно... подход maxent..
температуру ввести как множитель лагранжа, при постулировании максимизации некоего функционала (как раз энтропии) - такой подход часто и густо используется .. у зубарева хорошо описан в Статистической механике неравновесных процессов... только вот выбор функционала тогда становится догмой
А почему по определению не должно выравниваться давление?
такое определение находящейся в механическом равновесии равновесной сстемы ... если давление не равното лолжны быть макроскопические движения, которые приведет к диссипации кинтеической энергии макроскопического движения
что тепловое равновесие мало связано с температурой,
чуть менее чем полностью связано с температурой, и есть еще принцп детального равновесия - усреденные скорости всех макроскопических прямых обратеых процессов равны - в том чисе конвекция с диффузией, теплоперенос, химмические реакции, накопление электромагитной энергии и прочяя
-- Вт сен 12, 2023 20:57:30 --С изменением температуры в первую очередь меняется кинетическая энергия молекул газа.
а шо опроеделение температуры связано только с газами... а как быть когдагазховой фазы нет вообще - например в полупроводниках
берите это влияние и она снова придёт в равновесие.
только боюсь, что из-за порчи продуктов (кстаи тоже релаксационный процесс приводящий к наиюолее равновесному химическому составу кухни)
вы из 90 дней 45 каждого лета будете проводить на толчке... а так-то конечно можно убрать холодильник
но очень многие источники утверждают, что Т. это мера кинетической энергии молекул.
а иные и не утверждают, рассматривая идеальный газ только как одну из простых и удобных систем для изучения, но есть и другие системы не такие простые... вы таки полистайте ландавшиц том 5 - первые несколько параграфов
Есть ещё и непосредственно колебательное движение, но я, честно говоря, не имею представления об их связи.
колебательные степени сво,оды тоже есть... углекислота имеет линейное строение. и стало быть с общим представлениями должно иметь теплоемкость 5/2 R (три поступательные и две вращательные степени свободы)... но есть еще 3 колебательные, при чем одна из них имеет достаточно низкую температуру возбуждения (все тот же знаментый парниковый эффект), и посему теплоемкость 3R.