Количество вещества

[arseniiv]

Osmiy в сообщении #1425175 писал(а):

Моль это не масса, а кол-во молекул вещества, равное числу Авогадро.

Вот вы здесь написали, что моль — это значение постоянной Авогадро в обратных молях, т. е. число. Такие уточнения ну прям очень в тему.

[Munin]

Pphantom в сообщении #1425131 писал(а):

Freeman-des в сообщении #1425121 писал(а):

А как вычислить такое среднее?

Найти содержание тех или иных изотопов в природе, массу каждого изотопа, а потом вычислить взвешенное среднее.

А что такое "в природе"? Во Вселенной в целом, в межзвёздном газе, на Солнце? Давайте на Земле: углерод присутствует в воздухе (в углекислом газе), в мировом океане (в углекислоте), в биосфере (а как её усреднять? расскажите), в недрах земли: в залежах угля, нефти, природного газа и других минералов. Отдельно вопрос об углероде в составе планеты Земля, ведь её внутренности недоступны для прямого изучения.

Каким образом добиться хоть каких-то значимых цифр при таком усреднении?

[Emergency]

Munin в сообщении #1425986 писал(а):

Каким образом добиться хоть каких-то значимых цифр при таком усреднении?

Поэтому в таблице Менделеева атомная масса углерода определена с точностью 6 значащих цифр, а масса изотопа с точностью 12 значащих цифр.

"В природе" тут означает "под рукой".

[Pphantom]

Munin в сообщении #1425986 писал(а):

А что такое "в природе"? Во Вселенной в целом, в межзвёздном газе, на Солнце?

Безусловно, обычно подразумевается (или явно указывается) относительная распространенность изотопов в каком-то конкретном месте, но в данном случае, вообще говоря, разница будет незначительной.

Идея проста. Нестабильные изотопы выкидываем (тем самым расставшись с ${}^{14}\text{C}$), остаются ${}^{12}\text{C}$ и ${}^{13}\text{C}$, среднюю массу для которых можно посчитать, если известно отношение распространенностей этих изотопов. А оно известно - оно достаточно быстро устанавливается при термоядерных реакциях в звездах (в основном при "работе" реакций CN-цикла), все прочие факторы, приводящие к изменению этого соотношения, можно оценить и они оказываются ничтожно малыми. Конечно, можно случайно нарваться на крупную флуктуацию (ну, например, самозародиться на ней ), но попытки проверить это соотношение по данным об изотопном составе того, что нам более-менее доступно, дают в целом тот же результат, который получается по кинетике реакций.