Ионно-электронный метод. Не понимаю что делать с As2S3

[BAHOO]

$As_{2}S_{3}+HNO_{3}+H_{2}O $\longmapsto$ H_{3}AsO_{4}+NO + H_{2}SO_{4}$
Везде где не читаю, написано, что надо в кислой среде уравнивать добавляя водород, но меня смущает то, что до реакции была сера, а после нет её уже в ионе, воду я сам подписал т.к её явно не хватает

[Droog_Andrey]

Подсчитайте, сколько электронов отдаёт восстановитель $\mathrm{As_2S_3}$ и сколько электронов забирает окислитель $\mathrm{HNO_3}$.

[ИСН]

Не понял, что Вас смущает, а также где, зачем, и по какому праву Вы хотите добавлять водород. Сера прекрасно обретается как слева, так и справа от стрелки. (То же самое касается всех остальных элементов => это должно уравниваться.) А ионов слева вообще нет, и не надо.

[BAHOO]

ИСН в сообщении #687396 писал(а):

Не понял, что Вас смущает, а также где, зачем, и по какому праву Вы хотите добавлять водород. Сера прекрасно обретается как слева, так и справа от стрелки. (То же самое касается всех остальных элементов => это должно уравниваться.) А ионов слева вообще нет, и не надо.

ну как раньше в школе уравнивали, я смог уравнять спокойно, а тут требуется раскладывать на ионы, $As_{2}S_{3}$ на ионы не раскладывается, значит надо брать как весь, и на сколько я понял с этим методом, раз кислая среда, то добавляю 16 ионов водорода (т.к астата слева 2 штуки и $AsO_{4}$ имеет заряд 3- ) и тогда выходит, что надп забрать 10 электронов. Или я не так понимаю?

-- 24.02.2013, 00:20 --

ИСН в сообщении #687396 писал(а):

Не понял, что Вас смущает, а также где, зачем, и по какому праву Вы хотите добавлять водород. Сера прекрасно обретается как слева, так и справа от стрелки. (То же самое касается всех остальных элементов => это должно уравниваться.) А ионов слева вообще нет, и не надо.

как я понял этот метод, если имеет место кислород в ионе, то надо добавлять ионы водорода или гидроксо

[arseniiv]

BAHOO в сообщении #687457 писал(а):

$As_{2}S_{3}$ на ионы не раскладывается

А вы представьте, что раскладывается. Здесь можно — формула вещества удобная. (Я прав? )

[BAHOO]

arseniiv в сообщении #687459 писал(а):

BAHOO в сообщении #687457 писал(а):

$As_{2}S_{3}$ на ионы не раскладывается

А вы представьте, что раскладывается. Здесь можно — формула вещества удобная. (Я прав? )

если бы был выбор как уровнять, то я бы уровнял по старинке, как вы и сказали, тем более кол-во отданных/принятых электронов должно выйти одинаковое кол-во) а в лабораторке требуется именно таким методом уравнять=)

[Droog_Andrey]

Дебильные требования.

Ну, например, $\mathrm{As_2S_3 + 20H_2O - 28e^- = 2H_3AsO_4 + 3SO_4^{2-} + 34H^+}$ подойдёт?

BAHOO в сообщении #687457 писал(а):

астата слева 2 штуки

Не астата, а мышьяка.

[BAHOO]

Droog_Andrey в сообщении #687463 писал(а):

Дебильные требования.

Ну, например, $\mathrm{As_2S_3 + 20H_2O - 28e^- = 2H_3AsO_4 + 3SO_4^{2-} + 34H^+}$ подойдёт?

идеально!!! огромное спс) как я понял, надо было взять оставшийся ион т.к остальные сокращаются или были использованы?)

[Droog_Andrey]

1) понимаем, что восстановитель - это $\mathrm{As_2S_3}$ целиком, на ионы он не распадается
2) ищем в правой части продукты его окисления: $\mathrm{H_3AsO_4}$ (не расписывается на ионы, ибо слабая кислота) и $\mathrm{SO_4^{2-}}$
3) алгебраически уравниваем окисляемые элементы, т.е. мышьяк и серу
4) поскольку кислая среда, уравниваем кислород с помощью воды, т.е. доливаем её в левую часть уравнения
5) уравниваем водород с помощью $\mathrm{H^+}$
6) подсчитываем число электронов для соблюдения баланса заряда

Если проделаете всё это правильно, получите тот же результат. Пробуйте :)

[BAHOO]

Droog_Andrey в сообщении #687468 писал(а):

1) понимаем, что восстановитель - это $\mathrm{As_2S_3}$ целиком, на ионы он не распадается
2) ищем в правой части продукты его окисления: $\mathrm{H_3AsO_4}$ (не расписывается на ионы, ибо слабая кислота) и $\mathrm{SO_4^{2-}}$
3) алгебраически уравниваем окисляемые элементы, т.е. мышьяк и серу
4) поскольку кислая среда, уравниваем кислород с помощью воды, т.е. доливаем её в левую часть уравнения
5) уравниваем водород с помощью $\mathrm{H^+}$
6) подсчитываем число электронов для соблюдения баланса заряда

Если проделаете всё это правильно, получите тот же результат. Пробуйте :)

Спасибо большое) похоже, разобрался)