подскажите по электронной оболочке атома 8 класс

[rockclimber]

(Оффтоп)

arseniiv в сообщении #1230214 писал(а):

А вот люди далёкие… (хотя про щёлочи они тоже знают обычно, тут упустил).

Даже далекие от химии люди нет-нет да и помажут царапину зеленкой или йодом. Или соли насыпят...

[arseniiv]

(Оффтоп)

Ладно-ладно, снимаю претензии к далёким людям. На время.

P. S. Но миф о серной кислоте ведь как-то появился!

[madschumacher]

(Миф о серной кислоте)

arseniiv в сообщении #1230228 писал(а):

P. S. Но миф о серной кислоте ведь как-то появился!

Вначале было Слово, и Слово было "сероорганика". Потом пошёл испорченный телефон по людям, не испорченным химией, и "сероорганика" ВНЕЗАПНО превратилась в "серную кислоту". Такая вот словесная, почти алхимическая, реакция.

[Droog_Andrey]

Mikhail_K в сообщении #1230130 писал(а):

Droog_Andrey, а можете популярно объяснить, почему инертные газы так сильно отличаются по свойствам от металлов группы бериллия? Этот вопрос уже звучал здесь выше.

Потому что у инертных газов свободные орбитали, ближайшие к занятым валентным, находятся намного выше по энергии, чем у элементов группы бериллия, у которых совсем рядом с занятым валентным s-подуровнем находится свободный валентный p-подуровень.

Промежуточным в этом смысле элементом является ртуть, у которой энергетический зазор между 6s и 6p довольно велик из-за эффектов релятивистского сжатия и лантаноидного сжатия, понижающих энергию 6s сильнее, чем 6p.

Энергия (эВ) возбуждения электрона с верхнего занятого на нижний свободный подуровень:
He 19.820
Ne 16.619
Ar 11.548
Kr 9.915
Xe 8.315
Rn 6.772

Hg 4.667

Be 2.725
Mg 2.709
Ca 1.879
Sr 1.775
Ba 1.120 (тут электрон оказывается выгоднее забрасывать на 5d, а не на 6p)
Ra 1.622

[Munin]

Droog_Andrey в сообщении #1230329 писал(а):

Потому что у инертных газов свободные орбитали, ближайшие к занятым валентным, находятся намного выше по энергии, чем у элементов группы бериллия, у которых совсем рядом с занятым валентным s-подуровнем находится свободный валентный p-подуровень.

Очень интересно! А у инертных газов, как я понимаю, ближайшим свободным является $d$-подуровень?

[Mikhail_K]

Munin в сообщении #1230349 писал(а):

Очень интересно! А у инертных газов, как я понимаю, ближайшим свободным является $d$-подуровень?

Однако же, после инертных газов в таблице Менделеева идёт заполнение не $d$-подуровня, а $s$-подуровня следующего уровня. А к $d$-подуровню "возвращаемся позже". Видимо, собака зарыта где-то здесь.

Я вот что лучше спрошу. В соединении $\rm{SF_6}$, которое только что рассматривалось, сера "не стесняется" задействовать свой 3d-подуровень. Почему же тогда аргон - "стесняется"? Да, я знаю, что инертные газы всё же иногда образуют соединения, но "очень неохотно". В чём здесь отличие от серы?

[Xugin]

Mikhail_K в сообщении #1230351 писал(а):

инертные газы всё же иногда образуют соединения

За счёт пониженной энергии p-электронов по донорно-акцепторному механизму, кажись.

[Droog_Andrey]

Munin в сообщении #1230349 писал(а):

А у инертных газов, как я понимаю, ближайшим свободным является $d$-подуровень?

Нет, у нейтральных атомов благородных газов ближайшим оказывается s-подуровень следующего уровня, как совершенно верно заметил Mikhail_K. Однако для ионизированных атомов ситуация в некоторых случаях меняется. Например, для атома аргона достаточно однократной ионизации, чтобы 3d утонул под 4s; ксенону надо стать дикатионом, чтобы 5d стал ниже 6s; криптону же для опускания 4d под 5s надо потерять три электрона.

Mikhail_K в сообщении #1230351 писал(а):

Я вот что лучше спрошу. В соединении $\rm{SF_6}$, которое только что рассматривалось, сера "не стесняется" задействовать свой 3d-подуровень. Почему же тогда аргон - "стесняется"? Да, я знаю, что инертные газы всё же иногда образуют соединения, но "очень неохотно". В чём здесь отличие от серы?

И аргон, в общем-то, не стесняется. Для него квантовохимически предсказана кинетическая устойчивость тетраоксида. По этому поводу я даже когда-то составил своим лицеистам забавную задачку:

Цитата:

Задача 1
"Папа всех бомб"

В марте 2003 года в США была создана авиабомба GBU-43/B MOAB (известная также как Mother of All Bombs) мощностью 11 тонн в тротиловом эквиваленте, что являлось на то время рекордом среди всех неядерных боеприпасов. Однако в сентябре 2007 г. Россия заявила о создании вчетверо более мощной бомбы АВБПМ, в шутку названной «Папа всех бомб». Тогда же были проведены успешные испытания этой бомбы, сюжет о которых показали по центральному телевидению. Столь большую мощность, достигаемую при массе взрывчатого заряда всего 7.1 тонн, военные объяснили применением нанотехнологий.
1. Исходя из удельной мощности тротилового заряда, равной 4.2 МДж/кг, рассчитайте удельную мощность заряда, используемого в АВБПМ.
2. Оксоанионы неметаллов 3 периода $\rm{SiO_4^{4-}}$, $\rm{PO_4^{3-}}$, $\rm{SO_4^{2-}}$, $\rm{ClO_4^{-}}$ весьма стабильны несмотря на уменьшение термодинамической устойчивости высших степеней окисления в этом ряду. Например, безводная $\rm{HClO_4}$ растворяет золото, однако её концентрированный (70%) водный раствор не восстанавливается даже двухвалентным хромом. Квантовохимические расчёты предсказывают высокую стабильность и для изоэлектронной частицы $\rm{ArO_4}$, хотя энтальпия образования из простых веществ, согласно расчётам, равна для неё 1240 кДж/моль. Предположив, что секретные нанотехнологии позволили получить оксид аргона(VIII), рассчитайте удельную мощность заряда, состоящего из смеси этого вещества с металлическим бериллием, с учётом энтальпии образования $\rm{BeO}$, равной –610 кДж/моль.

-- Ср июн 28, 2017 22:41:28 --

Xugin в сообщении #1230358 писал(а):

Mikhail_K в сообщении #1230351 писал(а):

инертные газы всё же иногда образуют соединения

За счёт пониженной энергии p-электронов по донорно-акцепторному механизму, кажись.

В дигалогенидах - да. В большинстве соединений ксенона задействованы 5d и даже слегка 4f. Для аргона удалось при низких температурах изолировать молекулу $\rm{HArF}$, экзотермически выплёвывающую атом аргона с образованием фтороводорода. Для гелия предсказаны аналогичные метастабильные молекулы вроде $\rm{FHeBNH}$, а также некоторые стабильные, но малоустойчивые частицы типа $\rm{HeCuF}$, где атом гелия образует по донорно-акцепторному механизму малопрочную связь, сравнимую по энергии с водородной. Для неона не предсказано ни одной стабильной электронейтральной частицы. (Понятное дело, в газовой фазе катионы вроде $\rm{NeH^+}$ вполне себе устойчивы.)

[Osmiy]

(Оффтоп)

Droog_Andrey в сообщении #1230359 писал(а):

Предположив, что секретные нанотехнологии позволили получить оксид аргона(VIII), рассчитайте удельную мощность заряда, состоящего из смеси этого вещества с металлическим бериллием, с учётом энтальпии образования $\rm{BeO}$, равной –610 кДж/моль.

Так АВБПМ объемно детонирующая на основе распыления окиси этилена в воздухе.

[Mikhail_K]

Droog_Andrey в сообщении #1230359 писал(а):

И аргон, в общем-то, не стесняется.

Ну и почему тогда $\rm{SO_3}$ получить легче, чем $\rm{ArO_4}$? И там и там, насколько я понимаю, задействуется 3d-подуровень серы и аргона соответственно.

[Droog_Andrey]

(Оффтоп)

Osmiy в сообщении #1230374 писал(а):

Так АВБПМ объемно детонирующая на основе распыления окиси этилена в воздухе.

Но это же не так интересно, как тетраоксид аргона :)

Mikhail_K в сообщении #1230400 писал(а):

Ну и почему тогда $\rm{SO_3}$ получить легче, чем $\rm{ArO_4}$? И там и там, насколько я понимаю, задействуется 3d-подуровень серы и аргона соответственно.

Потому что у аргона 3s и 3p уже слишком низко, и выгоднее вывалиться в виде изолированного атома. Тот же ксенон легче образует $\rm{XeO_4}$, т.к. валентные подуровни 5s и особенно 5p у него лежат не настолько глубоко. Задействованность d-подуровня не определяет устойчивость соединения, хотя влияет на неё (например, $\rm{ClO_3F}$ намного менее реакционноспособен, чем $\rm{BrO_3F}$).

[Xugin]

Droog_Andrey в сообщении #1230359 писал(а):

Для неона не предсказано ни одной стабильной электронейтральной частицы.

А нет какой ни-ть органики(типа хелата), которая могла бы цапнуть неон или гелий?

[Droog_Andrey]

Можно засовывать атомы гелия или неона внутрь фуллеренов и прочих клеток, но от этого они не становятся химически связанными.

[Xugin]

"Экзотические" соединения включения получаются. Значит хелатный комплекс невозможен для неона?

[Droog_Andrey]

При обычных температурах - нет. Вообще именно атом неона является наиболее химически инертным, т.к. у него максимальна плотность валентной электронной оболочки.