Среда хранения.

[GraNiNi]

Droog_Andrey в сообщении #777429 писал(а):

Смазанная ртутью алюминиевая вилка растворяется в воде чуть менее чем полностью.

За какое время?

[Droog_Andrey]

Зависит от условий. Если воду посолить - за минуту. Если холодный дистиллят - можно и час ждать.

[GraNiNi]

Droog_Andrey в сообщении #777542 писал(а):

Если воду посолить - за минуту.

Слабо верится.
Вы это сами проделывали?

[Droog_Andrey]

http://www.youtube.com/watch?v=HvB8h6e2sFk
http://www.youtube.com/watch?v=W9AO5SIqSlc
и т.д.

[PSP]

Droog_Andrey в сообщении #777553 писал(а):

http://www.youtube.com/watch?v=HvB8h6e2sFk
http://www.youtube.com/watch?v=W9AO5SIqSlc

Так медленно - это со сплошным образцом и в чистой воде.Со щёлочью - быстрее.
А вот практическое использование :
http://alternativenergy.ru/energiya/61-alyuminij-vozdushnyj-akkumulyator.html
http://pt21.ru/content/view/72/40

[GraNiNi]

PSP в сообщении #777555 писал(а):

Так медленно - это со сплошным образцом и в чистой воде.

Вот именно - медленно.
Ни о какой минуте (для вилки) и речи быть не может - часы, а то и сутки!

[alex7851]

Учтите там, что растворитель абсолютировать надо и держать над чем-то сушащим, а то воды наглотается. Можно было бы и самим алюминием сушить, но слипаться начнет.

[Droog_Andrey]

GraNiNi в сообщении #777596 писал(а):

Ни о какой минуте (для вилки) и речи быть не может - часы, а то и сутки!

Я же сказал: воду посолить. Мигом растворится. У алюминия к хлорид-ионам слабость некоторая имеется...

[GraNiNi]

Droog_Andrey в сообщении #777892 писал(а):

Я же сказал: воду посолить. Мигом растворится.

Опять же - не верю!
Может раза в два и будет быстрее, но не более того.
Кинетику хлорид не ускорит в десятки раз.

[PSP]

GraNiNi в сообщении #777924 писал(а):

Droog_Andrey в сообщении #777892 писал(а):

Я же сказал: воду посолить. Мигом растворится.

Опять же - не верю!
Может раза в два и будет быстрее, но не более того.
Кинетику хлорид не ускорит в десятки раз.

Кинетику в большей мере ускоряет температура.А так же общая поверхность реагирования.Смотрите указанную мной книгу.

[GraNiNi]

PSP в сообщении #777942 писал(а):

Кинетику в большей мере ускоряет температура.А так же общая поверхность реагирования.

С этим никто не спорит, хотя для топохимических реакций такого типа, при очень больших скоростях газовыделения, наступает момент, когда выделяющийся газ блокирует поверхность с которой он выделяется, затрудняя доступ воды к ней и дальнейший рост скорости прекращается.

Вот здесь есть кое-что по обсуждаемой теме.
http://dis.podelise.ru/pars_docs/diser_ ... /78892.pdf
Количественные данные хоть и приблизительные, но тем не менее отмечается, что добавки солей (хлоридов) приводят к уменьшению скорости взаимодействия алюминия в водой.

[PSP]

GraNiNi в сообщении #778044 писал(а):

PSP в сообщении #777942 писал(а):

Кинетику в большей мере ускоряет температура.А так же общая поверхность реагирования.

С этим никто не спорит, хотя для топохимических реакций такого типа, при очень больших скоростях газовыделения, наступает момент, когда выделяющийся газ блокирует поверхность с которой он выделяется, затрудняя доступ воды к ней и дальнейший рост скорости прекращается.

Вот здесь есть кое-что по обсуждаемой теме.
http://dis.podelise.ru/pars_docs/diser_ ... /78892.pdf
Количественные данные хоть и приблизительные, но тем не менее отмечается, что добавки солей (хлоридов) приводят к уменьшению скорости взаимодействия алюминия в водой.

Я в курсе.Автора сей работы знаю лично и контактирую по делу.

[GraNiNi]

PSP в сообщении #778054 писал(а):

Автора сей работы знаю лично и контактирую по делу.

Тогда, при случае, обратите внимание автора на одно "скользкое" место.
Цитата:
"В процессе реакции меняется рН раствора (см. рис. 7), причем быстрее это происходит в начальные моменты реакции, сопровождающиеся более бурным выделением водорода. Из-за образования в результате взаимодействия алюминия с водой гидроксида, в конце реакции раствор имеет слабощелочную среду."

То что среда становится щелочной - это экспериментальный факт, но причина совсем не в гидроокиси алюминия, которая амфотерна и ее константа диссоциации настолько мала, а растворимость - ничтожна, что рН больше 8 она дать никак не может.

[PSP]

GraNiNi в сообщении #778091 писал(а):

PSP в сообщении #778054 писал(а):

Автора сей работы знаю лично и контактирую по делу.

Тогда, при случае, обратите внимание автора на одно "скользкое" место.
Цитата:
"В процессе реакции меняется рН раствора (см. рис. 7), причем быстрее это происходит в начальные моменты реакции, сопровождающиеся более бурным выделением водорода. Из-за образования в результате взаимодействия алюминия с водой гидроксида, в конце реакции раствор имеет слабощелочную среду."

То что среда становится щелочной - это экспериментальный факт, но причина совсем не в гидроокиси алюминия, которая амфотерна и ее константа диссоциации настолько мала, а растворимость - ничтожна, что рН больше 8 она дать никак не может.

Интересно.Подниму этот вопрос.Если причина совсем не в гидроокиси алюминия ,то в чём ?

[Droog_Andrey]

GraNiNi в сообщении #777924 писал(а):

Может раза в два и будет быстрее, но не более того.
Кинетику хлорид не ускорит в десятки раз.

Ну я проверял практически. Попробуйте сами.