Ионизованный газ

[Ivanbmstu]

Восемь граммов кислорода занимают объем $V = 560 $ л. Определить давление этого газа в том же объеме при температуре $ T_1 = 820$ К и $ T_2 = 10$ кэВ, когда атомы кислорода полностью ионизованы.

Не получается разобраться во второй части задачи.
Первая часть решается исходя из уравнения состояния идеального газа:
$pV=\frac{mRT_1}{M}$
p - давление газа,
m - масса газа,
M - молярная масса кислорода.
Тогда искомое давление будет:
$p=\frac{mRT_1}{MV}$
Подставляя значения получим $p=0,03$ атм.
Во втором вопросе не понятно, как нужно использовать то условие, что молекулы полностью ионизованы.
Сначала получим температуру газа в Кельвинах, используя среднюю кинетическую энергию молекул газа.
$W=\frac{ikT_2}{2}$, где
$W=10 $ кэВ.
k - постоянная Больцмана,
i - число степеней свободы.
Так как газ двухатомный, то $i=5$.
$T_2=\frac{2W}{5k}$
$T=\frac{2\cdot1,6\cdot10^{-15}}{5\cdot1,38\cdot10^{-23}}=0,46\cdot10^{8}$ К

Какие рассуждения далее необходимы для учета, что газ полностью ионизован?
Можно ли уравнением состояния идеального газа описывать ионизованный газ?

[Pphantom]

Тема перемещена из форума «Помогите решить / разобраться (Ф)» в форум «Карантин»
по следующим причинам:

- неинформативный заголовок;
- неправильно набраны формулы/обозначения (краткие инструкции: «Краткий FAQ по тегу [math]» и видеоролик Как записывать формулы);
- изложите собственные содержательные попытки решения второй части задачи (в том числе обоснования выбора той или иной формулы).

Исправьте все Ваши ошибки и сообщите об этом в теме Сообщение в карантине исправлено.
Настоятельно рекомендуется ознакомиться с темами Что такое карантин и что нужно делать, чтобы там оказаться и Правила научного форума.