Две, вроде, простые задачи на растворы и среды

[BAHOO]

вот две задачи, вроде, по одной формуле практически, но некоторые моменты смущают
1)Определить нормальность и молекулярную концентрацию насыщенного раствора $\mathrm{Co(OH)_2}$. ПР$\mathrm{Co(OH)_2}$=$1.6*10^{-18}$ при 18 градусах цельсия.
2) Раствор, содержащий 5.4 г некоторого вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при температуре 100.078 градусах цельсия. Вычислить Молекулярную массу растворенного вещества, если Кэб=0.52.


Начну по порядку. В первой задаче я так понимаю, температура для отвода глаз дана? Есть же формула произведений растворимости, там же температура не указывается, на нормальную и молекулярную также не влияет

Во второй задачи выходит очень странный ответ, молекулярная масса меньше водорода в десятки раз. Делал я следующее t=Kэб*См. Cм- молярность раствора. Молярность раствора преобразовывал, выразил количество моль как массу вещества делённую на молярку и в итоге я получил вот такую формулу:
$M=\frac {m_{v}K_{эб}} {t*m_{r}}$ где $m_{v}$- масса вещества $m_{r}$- масса растворителя. Сначала пинял на еденицы измерения Кэб, т.к я их не знал, решил из стандартного уравнения его вывести и в итоге всёравно молекулярная масса меньше еденицы

[Ms-dos4]

Цитата:

1)Определить нормальность и молекулярную концентрацию...

Имелось ввиду молярную?
Теперь по задачам
1)Если требуется считать концентрацию именно при 18 градусах, то не используется.(Дело в том, что растворимость сильно зависит от температуры, но она уже учтена в ПР)
2)Во втором законе Рауля фигурирует не молярная а моляльная концентрация.
$\[\Delta T = {K_{eb}} \cdot {C_m}\]$

$\[{C_m} = \frac{\nu }{{{m_l}}} = \frac{m}{{{m_l}M}}\]$

$\[M = \frac{{{K_{eb}}m}}{{\Delta T{m_l}}} = \frac{{0,52 \cdot {{10}^3} \cdot 5,4}}{{0,078 \cdot 200}} = 180[\frac{{\rm{g}}}{{{\rm{mol}}}}]\]$

[BAHOO]

Ms-dos4 в сообщении #713277 писал(а):

Цитата:

1)Определить нормальность и молекулярную концентрацию...

Имелось ввиду молярную?
Теперь по задачам
1)Если требуется считать концентрацию именно при 18 градусах, то не используется.(Дело в том, что растворимость сильно зависит от температуры, но она уже учтена в ПР)
2)Во втором законе Рауля фигурирует не молярная а моляльная концентрация.
$\[\Delta T = {K_{eb}} \cdot {C_m}\]$

$\[{C_m} = \frac{\nu }{{{m_l}}} = \frac{m}{{{m_l}M}}\]$

$\[M = \frac{{{K_{eb}}m}}{{\Delta T{m_l}}} = \frac{{0,52 \cdot {{10}^3} \cdot 5,4}}{{0,078 \cdot 200}} = 180[\frac{{\rm{g}}}{{{\rm{mol}}}}]\]$

значит по первой задаче температуру не надо учитывать?
во второй задаче я так и делал, описался. Но моляльность измеряется в моль/(кг растворителя) вот что смущает, а в самой задаче не указано что моль/(г растворителя) и получается на тысячу меньше

[Ms-dos4]

Цитата:

во второй задаче я так и делал, описался. Но моляльность измеряется в моль/(кг растворителя) вот что смущает, а в самой задаче не указано что моль/(г растворителя) и получается на тысячу меньше

Ну полчится на 1000 меньше. И это будет молярная масса в кг/моль.
$\[M = \frac{{{K_{eb}}m}}{{\Delta T{m_l}}} = \frac{{0,52 \cdot 5,4 \cdot {{10}^{ - 3}}}}{{0,078 \cdot 200 \cdot {{10}^{ - 3}}}} = 0,18[\frac{{{\rm{kg}}}}{{{\rm{mol}}}}] = 180[\frac{{\rm{g}}}{{{\rm{mol}}}}]\]$
Какая разница в чём измерять? Просто принято молярную массу в химии указывать в г/моль.

Цитата:

значит по первой задаче температуру не надо учитывать?

Где вы её учитывать то собираетесь? У вас дана ПР при 18 градусах C. Значит вы можете найти найти концентрацию насыщенного раствора именно при 18 градусах. Но не при других значениях температуры.

[BAHOO]

Цитата:

Ну полчится на 1000 меньше. И это будет молярная масса в кг/моль.

Какая разница в чём измерять? Просто принято молярную массу в химии указывать в г/моль.

если записать всё с еденицами измерениями то получится, что Кэб имеет еденицы измерения [град*кг/моль] где килограммы сокращаются с знаменателем. Или эта константа всё-же не имеет как таковых едениц измерения как в физике, когда по еденицам измерения можно проверить правильность формулы?

[Ms-dos4]

$\[M = \frac{{{K_{eb}}m}}{{\Delta T{m_l}}} = \frac{{[\frac{{{\rm{K \times kg}}}}{{{\rm{mol}}}}] \cdot [{\rm{kg}}]}}{{[K][{\rm{kg}}]}} = [\frac{{{\rm{kg}}}}{{{\rm{mol}}}}]\]$
Всё нормально там по размерностям.

[BAHOO]

Ms-dos4 в сообщении #713348 писал(а):

$\[M = \frac{{{K_{eb}}m}}{{\Delta T{m_l}}} = \frac{{[\frac{{{\rm{K \times kg}}}}{{{\rm{mol}}}}] \cdot [{\rm{kg}}]}}{{[K][{\rm{kg}}]}} = [\frac{{{\rm{kg}}}}{{{\rm{mol}}}}]\]$
Всё нормально там по размерностям.

всё, понял, я не вычел 100 градусов) спс