Вывод формулы для расчета эффектиыного диаметра молекулы.

[karlicos]

В лабе по физике была такая формула:
$d = \sqrt[3] {\frac {1.4 b} {N_a \pi}}$
, где b - коэффициент из уравнения Ван-дер-Ваальса для реального газа. Вопрос состоит в том, как эту формулу получить. Физик говорит, что можно вывести из уравнения Ван-дер-Ваальса, но что-то непонятно как.

[Eiktyrnir]

karlicos в сообщении #390386 писал(а):

В лабе по физике была такая формула:
$d = \sqrt[3] {\frac {1.4 b} {N_a \pi}}$
, где b - коэффициент из уравнения Ван-дер-Ваальса для реального газа. Вопрос состоит в том, как эту формулу получить. Физик говорит, что можно вывести из уравнения Ван-дер-Ваальса, но что-то непонятно как.

Ван-дер-Ваальс учитывает реальный объем занимаемый молекулами и создаваемое этими молекулами давление... Т.е. получается если взять уравнения состояния идеального газа, то там не учитывается объем молекул и давление от них, а Ван-дер-Ваальс учитывает. По сути это и есть характерный размер молекул газа - объем который в реальных условиях все-тки надо учитывать... Сможете на основании этих заключений вывести?

...хорошо, что там еще сказано в методичке?

[karlicos]

Eiktyrnir в сообщении #390389 писал(а):

Ван-дер-Ваальс учитывает реальный объем занимаемый молекулами и создаваемое этими молекулами давление... Т.е. получается если взять уравнения состояния идеального газа, то там не учитывается объем молекул и давление от них, а Ван-дер-Ваальс учитывает. По сути это и есть характерный размер молекул газа - объем который в реальных условиях все-тки надо учитывать... Сможете на основании этих заключений вывести?

...хорошо, что там еще сказано в методичке?

Не, то что эти коэффициенты - поправки, это ясно. В методичке ничего особенного не было, просто немного про реальные газы написано, про критическое состояние газа, написано уравнение Ван-дер-Ваальса, формулы для расчета критического давления, объема и температуры и вот эта вот формула. Намека на вывод нет :(

[Eiktyrnir]

karlicos писал(а):

формула. Намека на вывод нет :(

(Оффтоп)

честно говоря вывод я запямотавал... счас или вспомню, или погуглю и тоже вспомню... там вроде просто - врали некий объем и смотрели сколько от объема молекула занимает и вычитали из значения для объема, следовательно создают избыточное давление и прибавляли к давлению величину давления от молекул... ну и получали...неуверен что сразу вспомню... но я вспоминаю... может мэтры быстрее подскажут...звиняйте...

[Bulinator]

Eiktyrnir в сообщении #390389 писал(а):

Ван-дер-Ваальс учитывает реальный объем занимаемый молекулами и создаваемое этими молекулами давление...

Это скажем так объяснение для школьников.
Вывод формулы есть в пятом томе Ландафшица.

[karlicos]

Bulinator в сообщении #390405 писал(а):

Это скажем так объяснение для школьников.
Вывод формулы есть в пятом томе Ландафшица.

Вот, я в нем как раз и поискать собирался) Спасибо за наводку.

[Aleksandrito]

Есть такое определение постоянной Ван-Дер-Вальса b:
Поправка на собственный обьём молекул равна учётверённому обьёму всех молекул, содержащихся в одном моле газа:
$ b=4 \cdot N_{a} \cdot \bar{v};$
где: $ \bar{v} $ - обьём одной молекулы.
Учтите что она имеет смысл молярного обьёма.

-- 24 янв 2011, 18:53 --

Обьём молекулы характерезует в данном случае, не только последний заполненный электронный уровень, но и растояние на котором потенциальная энергия взаимодействия молекул больше кинетической энергии отдельной молекулы.