2014 dxdy logo

Научный форум dxdy

Математика, Физика, Computer Science, Machine Learning, LaTeX, Механика и Техника, Химия,
Биология и Медицина, Экономика и Финансовая Математика, Гуманитарные науки




Начать новую тему Ответить на тему
 
 Правило четности-нечетности
Сообщение26.08.2010, 08:50 
Аватара пользователя


08/08/10
358
Химию изучаю почти с нуля. Вопросы по валентности.
1) В учебнике прочитал о правиле четности-нечетности (элементы, расположенные в группах с четными номерами, проявляют четные значения валентности, а для элементов нечетных групп характерны нечетные валентности). Тут же таблица валентностей согласно которой хлор(7ая группа) может иметь 2, 4 и 6 валентность. Аналогично марганец может иметь 2, 4 и 6 тоже. Это просто исключения или может опечатка?
2)При составлении бинарных формул состоящих из двух элементов - неметаллов один проявляет высшую валентность, другой низшую. Высшую проявляет тот, который стоит в периодической системе левее или ниже, а низшую тот, который стоит правее или выше. А что если один стоит левее но выше а другой правее но ниже?
И вот конкретный пример. Нужно поставить индексы для SCl. По идеи сера стоит левее значит проявляет высшую валентность равную номеру группы (6), а хлор низшую(1). Получается $SCl_6$ Но в интернете данного соединения не нашел, а на каком-то форуме писали что его вообще нет. В чем ошибка?

 Профиль  
                  
 
 Re: Правило четности-нечетности
Сообщение27.08.2010, 02:45 
Заслуженный участник
Аватара пользователя


09/02/09
2087
Минск, Беларусь
Ошибка в учебнике.

Там должно было быть написано, что эти правила очень приблизительны, и объяснено, в каких случаях они работают и почему.

Следует также различать понятия "валентность" и "степень окисления". Для хлора чётные валентности, кстати, нехарактерны.

Гексахлорид серы не существует по стерическим причинам: шесть атомов хлора просто не помещаются вокруг одного атома серы. А вот сульфурилхлорид уже вполне стабилен. Из соединений состава $\mathrm{S_nCl_m}$ наиболее стабильны $\mathrm{S_2Cl_2}$ и $\mathrm{SCl_2}$. Известны также тетрахлорид $\mathrm{SCl_4}$, полученный при низких температурах и отщепляющий хлор при нагревании, и дихлорсульфаны $\mathrm{S_nCl_2}$, которые при хранении медленно распадаются на $\mathrm{S_2Cl_2}$ и серу.

Положительную степень окисления в бинарных соединениях проявляет элемент с более низкой электроотрицательностью. Как правило, он расположен левее или ниже в таблице. Однако в спорных случаях лучше руководствоваться рядом, в котором элементы расположены по убыванию электроотрицательности, например:

Ne He F Ar O Kr Cl N Br Xe S I Se Rn C At Te P As H Po Sb B Ge Au Si Bi ... (остальные металлы)

Например, хлор правее, но ниже кислорода в таблице, и сходу определить, какой элемент электроотрицательнее, нельзя. Однако в приведённом ряду хлор отстаёт от кислорода, поэтому в случае образования бинарного соединения хлор будет проявлять положительную степень окисления, а кислород - отрицательную. Практика показывает, что в данном случае для хлора возможна реализация высшей степени окисления $+7$: $\mathrm{Cl_2O_7}$. Правда, это вещество малоустойчиво и взрывается от нагревания или сильной детонации.

Следует заметить, что далеко не каждая пара элементов способна образовывать бинарные соединения. Например, не существует бинарных соединений углерода с фосфором, а гелий, неон и аргон вообще не образуют бинарных соединений ни с одним элементом.

 Профиль  
                  
 
 Re: Правило четности-нечетности
Сообщение27.08.2010, 07:48 
Аватара пользователя


08/08/10
358
Спасибо за ответ.

 Профиль  
                  
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 3 ] 

Модераторы: photon, Toucan, Супермодераторы



Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group