Правило четности-нечетности

[Andrey173]

Химию изучаю почти с нуля. Вопросы по валентности.
1) В учебнике прочитал о правиле четности-нечетности (элементы, расположенные в группах с четными номерами, проявляют четные значения валентности, а для элементов нечетных групп характерны нечетные валентности). Тут же таблица валентностей согласно которой хлор(7ая группа) может иметь 2, 4 и 6 валентность. Аналогично марганец может иметь 2, 4 и 6 тоже. Это просто исключения или может опечатка?
2)При составлении бинарных формул состоящих из двух элементов - неметаллов один проявляет высшую валентность, другой низшую. Высшую проявляет тот, который стоит в периодической системе левее или ниже, а низшую тот, который стоит правее или выше. А что если один стоит левее но выше а другой правее но ниже?
И вот конкретный пример. Нужно поставить индексы для SCl. По идеи сера стоит левее значит проявляет высшую валентность равную номеру группы (6), а хлор низшую(1). Получается $SCl_6$ Но в интернете данного соединения не нашел, а на каком-то форуме писали что его вообще нет. В чем ошибка?

[Droog_Andrey]

Ошибка в учебнике.

Там должно было быть написано, что эти правила очень приблизительны, и объяснено, в каких случаях они работают и почему.

Следует также различать понятия "валентность" и "степень окисления". Для хлора чётные валентности, кстати, нехарактерны.

Гексахлорид серы не существует по стерическим причинам: шесть атомов хлора просто не помещаются вокруг одного атома серы. А вот сульфурилхлорид уже вполне стабилен. Из соединений состава $\mathrm{S_nCl_m}$ наиболее стабильны $\mathrm{S_2Cl_2}$ и $\mathrm{SCl_2}$. Известны также тетрахлорид $\mathrm{SCl_4}$, полученный при низких температурах и отщепляющий хлор при нагревании, и дихлорсульфаны $\mathrm{S_nCl_2}$, которые при хранении медленно распадаются на $\mathrm{S_2Cl_2}$ и серу.

Положительную степень окисления в бинарных соединениях проявляет элемент с более низкой электроотрицательностью. Как правило, он расположен левее или ниже в таблице. Однако в спорных случаях лучше руководствоваться рядом, в котором элементы расположены по убыванию электроотрицательности, например:

Ne He F Ar O Kr Cl N Br Xe S I Se Rn C At Te P As H Po Sb B Ge Au Si Bi ... (остальные металлы)

Например, хлор правее, но ниже кислорода в таблице, и сходу определить, какой элемент электроотрицательнее, нельзя. Однако в приведённом ряду хлор отстаёт от кислорода, поэтому в случае образования бинарного соединения хлор будет проявлять положительную степень окисления, а кислород - отрицательную. Практика показывает, что в данном случае для хлора возможна реализация высшей степени окисления $+7$: $\mathrm{Cl_2O_7}$. Правда, это вещество малоустойчиво и взрывается от нагревания или сильной детонации.

Следует заметить, что далеко не каждая пара элементов способна образовывать бинарные соединения. Например, не существует бинарных соединений углерода с фосфором, а гелий, неон и аргон вообще не образуют бинарных соединений ни с одним элементом.

[Andrey173]

Спасибо за ответ.