Квазистатический процесс

[task+mind=trouble]

Здравствуйте, форумчане!
Такой вопрос: В учебнике разбирается задача
Протекает квазистатический процесс: идеальный газ, имеющий давление $p$ занимает часть $V_1$ теплоизолированного сосуда некоторого объёма $V$. Другая часть сосуда не содержит газа и отделена от заполненной части поршнем. За поршнем на равном расстоянии $\delta$ друг от друга расположены задвижки. В процессе происходит последовательное отодвигание задвижек с выжиданием установления равновесия. И так до момента полного заполнения сосуда. Таким образом, устанавливается серия равновесных состояний, соединяющая начальную и конечную точку процесса. А процесс в целом можно рассматривать как квазистатический.
Утверждается, что обмен теплом и работой отсутствуют, а изменение энтропии на каждом подскоке при отодвигании задвижки в процессе составит $dS=R\cdot d\ln(V)$.
Вопрос:
Ранее в учебнике давались 0, 1 и 2 начало термодинамики.
Согласно 1 началу $dU=\delta Q-\delta W$
Согласно 2 началу $dS=\frac{\delta Q}{T}$.
Но раз обмена теплотой нет, то значит и энтропия должна быть нулевой. Откуда же выводится значение энтропии в данном случае? Поясните, пожалуйста

[Pphantom]

task+mind=trouble в сообщении #1549154 писал(а):

Согласно 2 началу $dS=\frac{\delta Q}{T}$.

Процитированное утверждение неверно.

[sergey zhukov]

task+mind=trouble
Энтропия сохраняется в адиабатическом процессе, когда теплоизолированный газ совершает работу при расширении и охлаждается. В вашем случае газ не совершает работу при расширении, т.е. он расширяется, но не охлаждается. Его энтропия должна увеличиваться.
Посмотрите, чему равна энтропия идеального газа.

[DimaM]

Поскольку энтропия является функцией состояния, то изменение энтропии в данном неравновесном процессе будет таким же, как изменение в равновесном процессе с теми же начальным и конечным состояниями.
В нашем случае температура остается той же, что в начале, поэтому в качестве равновесного процесса удобно выбрать изотермический.
Ну и чисто эстетически - размерная величина под логарифмом смотрится некрасиво.

[apt]

Данный процесс - расширение газа в пустоту - не является обратимым, следовательно изменение энтропии может быть не пропорционально подведённому количеству теплоты.
Как правильно подметил sergey zhukov - энтропия является функцией состояния и зависит только от этого самого состояния в первую очередь, а не от количества подведённой теплоты, как способа достичь этого самого состояния.

[sergey zhukov]

apt в сообщении #1549556 писал(а):

Как правильно подметил sergey zhukov

Это не я, к сожалению, подметил. Но согласен, конечно.