Проверьте, пожалуйста, решение задачи.

[Nerestys]

При восстановлении смеси Fe, FeO, $Fe_2O_3$ массой 4 г образовалось 0.846 г $H_2O$.При обработке смеси такой-же массы раствором $H_2SO_4$ выделилось 448 мл $H_2$.Определить w веществ в исходной смеси.

Fe
$FeO+H_2=Fe+H_2O$
$Fe_2O_3+3H_2=2Fe+3H_2O$

$Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2$


Находим количество вещества
x*22.4=0.448
72x+56x+160y=4
x=0.448/22.4
x=0.02
72*0.02+56*0.02+160у=4
1.44+1.12+160у=4
160у=4-2.56
160у=1.44
у=1.44:160
у=0.009


72*0.02=1.44 (маса FeO)
56*0.02=1.12 (масса Fe)
160*0.009=1.44 (масса $Fe_2O_3$ )

Массовые доли:
wFeO = 1.44:4=0.36
wFe=1.12:4=0.28
w$Fe_2O_3$=1.44:4=0.36

[Алексей К.]

А Вас трудно проверять... Не особо Вы о проверяющем заботитесь:

Nerestys писал(а):

Находим количество вещества
x*22.4=0.448
72x+56x+160y=4

Какого вещества? И кто такие x и y? Угадывать надо?

По реакции $Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2$ ----
из 56 г $Fe$ получается 22.4 л $H_2$;
из $x$ г $Fe$ получается 0.448 л $H_2$;
$x=\frac{56\cdot 0.448}{22.4}=1.12$ г $Fe$.

Т.е. уже ошибка ? (У Вас --- 0.28).

Добавлено спустя 9 минут 5 секунд:

Алексей К. писал(а):

По реакции $Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2$ ----

Хм... А так ли она идёт? Не такой ли вариант надо смотреть:
$2Fe+3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+3H_2$? Забыл...

[e2e4]

Алексей К. писал(а):

Хм... А так ли она идёт? Не такой ли вариант надо смотреть:
$2Fe+3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+3H_2$? Забыл...

Скорее всего именно так. Железо в степени окисления +2 не слишком устойчиво, тем более под воздействием такого сильного окислителя как серная кислота.

[ИСН]

Не хотел влезать, но извините, это называется "если слепой ведет слепого, то оба упадут в яму".
Nerestys, в упор не понимаю, с чего Вы взяли, что количества Fe и FeO в исходной смеси одинаковы? А также не затруднит ткнуть пальцем, где Вы используете цифру 0.846?
Алексей К., 0.28 - это массовая доля железа. Масса его таки да, 1.12, хрен поспоришь. (Это и в исходном посте написано.)
e2e4, железо +2 устойчиво что надо, а серная кислота не такой уж сильный окислитель. Может, концентрированная бы и загнала железо в +3 (не помню), но тогда бы выделялся совсем не водород. Так что явно this is not the case.
Реакции все правильные.

[Алексей К.]

ИСН писал(а):

Не хотел влезать.

Странно, а почему не хотел? Типа сидел, читал интересную книгу (вариант --- потягивал что-то вкусное), так нет, заразы, --- заставили по клавишам стучать!

ИСН писал(а):

0.28 - это массовая доля железа. Масса его таки да, 1.12, хрен поспоришь. (Это и в исходном посте написано.).

Невнимательности своей устыживаюсь...

[Nerestys]

ИСН писал(а):

Не хотел влезать, но извините, это называется "если слепой ведет слепого, то оба упадут в яму".
Nerestys, в упор не понимаю, с чего Вы взяли, что количества Fe и FeO в исходной смеси одинаковы? А также не затруднит ткнуть пальцем, где Вы используете цифру 0.846?
Алексей К., 0.28 - это массовая доля железа. Масса его таки да, 1.12, хрен поспоришь. (Это и в исходном посте написано.)
e2e4, железо +2 устойчиво что надо, а серная кислота не такой уж сильный окислитель. Может, концентрированная бы и загнала железо в +3 (не помню), но тогда бы выделялся совсем не водород. Так что явно this is not the case.
Реакции все правильные.

У меня по уравнению так получилось Видимо, неправильно составила.
0.846 хотела использовать, но не знала как, поэтому и обратилась.Находить моли через 0.846?

[ИСН]

Nerestys писал(а):

У меня по уравнению так получилось Видимо, неправильно составила.
0.846 хотела использовать, но не знала как, поэтому и обратилась.Находить моли через 0.846?

Что получилось? Как получилось? По какому уравнению? Куда вёл этот взорванный мост?
Обозначьте хотя бы, какие величины Вы назначаете неизвестными, какие им приписываете буквы, и что там дальше.