Растворимость солей

[Gepidium]

Здраствуйте.
Штудирую сейчас вопросник по неорганической химии. В основном вопросы несложные, но на одном я споткнулась.
Вопрос такой. У подавляющего большинства солей растворимость увеличивается с повышением температуры. Как можно обьяснить этот факт, учитывая, что процесс растворения (в большинстве случаев) - изотермический?
Действительно, какая-то нестыковка. Не могу сообразить, в чем тут дело.

[Gagarin1968]

Gepidium
Принцип Ле Шателье.

[Gepidium]

Gagarin1968 в сообщении #1698571 писал(а):

Принцип Ле Шателье.

Да, я подумала об этом. Но ведь этот принцип относится только к равновесным системам.
А тут соль растворяется с выделением теплоты. Какое же это равновесие?

[Gagarin1968]

Gepidium в сообщении #1698573 писал(а):

Но ведь этот принцип относится только к равновесным системам.

Gepidium
Совершенно верно. Но в растворе для солей, растворяющихся с выделением теплоты, что будет равновесной формой? Не сама равновесная соль, а что?

[Gepidium]

Gagarin1968 в сообщении #1698575 писал(а):

в растворе для солей, растворяющихся с выделением теплоты, что будет равновесной формой? Не сама равновесная соль, а что?

Ее кристаллогидрат?

[Gagarin1968]

Gepidium в сообщении #1698576 писал(а):

Ее кристаллогидрат?

Разумеется!
Например, первое, что пришло в голову — сульфат кальция $\mathrm{CaSO_4}$. Он находится в растворе в равновесии с $\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O}$. Это гипс — кристаллогидрат сульфата кальция.
Однако такие кристаллогидраты растворяются в воде с поглощением теплоты, то бишь и здесь принцип Ле Шателье соблюдается.
Но, конечно, бывает, что вещество растворяется в воде с выделением теплоты и не образует кристаллогидратов (т.е. раствор находится в равновесии с безводным веществом). Тогда согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры его растворимость понижается. Пример (опять первое, что пришло в голову) — простейшие углеводороды, или, скажем, хлорид натрия $\mathrm{NaCl}$.

[Gepidium]

Gagarin1968 в сообщении #1698583 писал(а):

скажем, хлорид натрия $\mathrm{NaCl}$.

Gagarin1968, спасибо.
Но ведь есть вещества, которые не образуют кристаллогидраты. Вот например оксид натрия, реагируя с водой, образует гидроксид, еще и с выделением теплоты.
Как же здесь соблюдается принцип Шателье?

[Gagarin1968]

Gepidium в сообщении #1698610 писал(а):

например оксид натрия, реагируя с водой, образует гидроксид, еще и с выделением теплоты.
Как же здесь соблюдается принцип Шателье?

Gepidium
Давайте не мешать всё в одну кучу и отделим котлеты от мух.
Во-первых, была заявлена тема о растворимости солей, а оксид натрия $\mathrm{Na_2O}$ — это не соль.
Во вторых, была заявлена тема о растворимости солей, а в Вашем примере речь идёт не о растворимости, а о химической реакции. Ведь кристаллогидрат может образоваться тогда, когда молекулы воды способны проникать в ионную решётку вещества. А в упомянутой реакции

$$\mathrm{Na_2O+H_2O=2NaOH}$$

исходные вещества разрушаются, образуя щёлочь. Причём реакция эта протекает очень бурно. Она сильно экзотермичная, мало того, вода, вступающая в такую реакцию при комнатной температуре, может закипеть.
Так что в данном случае ни о какой равновесной системе речи идти не может, и принцип Ле Шателье здесь неприменим.

[Gepidium]

Gagarin1968 в сообщении #1698611 писал(а):

в данном случае ни о какой равновесной системе речи идти не может, и принцип Ле Шателье здесь неприменим

Gagarin1968
Большое спасибо за подробное обьяснение.