Фазовые переходы

[lodVera]

Вблизи тройной точки давление p насыщенного пара двуокиси углерода зависит от температуры T как $\lg(p)=a-b/T$, где а и b - постоянные. Если p - в атмосферах, то для процесса сублимации $a=9.05$ и $b=1800$ К, а для процесса испарения $a=6,78$ и $b=1310$ К.
Найти:
а) температуру и давление в тройной точке;
б) значения удельных теплот сублимации, испарения и плавления вблизи тройной точки.

Пункт а) я сделала (ну в принципе там все просто) $T=215,8$ К , $p=5.13$ атм.
в пункте б) ясно что нужно использовать уравнение Клаузиуса-Клапейрона $\frac{dp}{dT}=\frac{q_{12}}{T(V'_{2}-V'_{1})}$, супер.
Начнем с того, а можно ли считать, что $V'_{1} \ll V'_{2}$ во всех случаях и просто не учитывать (очень интересно насчет случая плавления)?( например, удельный объем насыщенного пара в 1600 раз больше удельного объема воды при температуре кипения)
сам $V'_{2}=\frac{RT}{pM}$ (из уравнения Менделеева-Клапейрона), где М - молярная масса двуокиси углерода (для случаев сублимации и испарения)
Вот отсюда вытекает вопрос: Что делать с плавлением если ни масса, ни объем неизвестны? Точнее как отсюда искать удельные объемы?

так вот возьмем ситуацию с испарением (на случай если мое предположение $V'_{1} \ll V'_{2}$ истинно)
$\frac{dp}{p}=\frac{q_{12}MdT}{T^{2}R}$
проинтегрировав получим
$\ln(p)=\frac{-q_{12}M}{TR}$
отсюда
$q_{12}=\frac{\ln(p)TR}{M}$
вроде все понятно, дальше просто подставляем значения температуры и давления в тройной точке. (такой ход решения был бы правильным?)

вот так вот, заранее спасибо