Задача по физ химии

[Marivanna]

Константа равновесия реакции Н2+I2-><-2HI при 633К равноа 61,6 а при 718 К 41,7. Сравнить среднее значение теплового эффекта и сродство этой реации при температуре 718к. Найти изменение энтропии.
Сказали что задачу надо решать пользуясь уравнением изотермы. Вот я помудрила там, что-то получилось но только если принять что Кс=Кр, можно ли так сделать ведь изменнение молей вещества равно нулю - вначале 2 моля и в конце тоже....

[чужой]

Проверьте в справочнике давление пара иода при этих температурах; водород будет в обоих случаях иметь атмосферное давление, а иод вряд ли.

[Marivanna]

то есть мне надо искать константу Кр в зависимости от парциальных давлений, так ?
А что - йодоводород не имеет своего парциального давления - это разве давление йода и водорода?

[чужой]

Константа зависит от температуры через изобару реакции. Все давления связаны между собой через константу и тем, что суммарное давление видимо атмосферное, но это проверьте в условии задачи.Для газовых смесей действительно есть аналогия между концентрацией и давлением компонента. Так что возьмите изобару и после интегрирования получите формулу для расчета теплового эффекта, а для энтропии есть зависимость ее для газовых смесей от температуры.

[Marivanna]

Cпасибо. Задачу я решила. Эту.
А вот ещё вопрос: энтропия - величина аддитивная. Если надо посчитать энтельпию жидкого алюминия при 800 градусах, причем даны скрытая телота плавления, массовая теплоемкость жидк. Ал, температура плавления, истиннаяя массовая теплоемкость твердого алюминия в интервале от 0 до температуры плавления зависимостью от температуры. я так понимаю, что надо рассчитать энтропию от твердого состояния до 800 градусов. Для этого, как я поняла, рассчитать энтропию от 0 до 659 (Тпл), далее - энтропию плавления, далее - энтропию нагревания до 800 и всё это сложить - так? Тогда, если истинная массовая теплоемкость дана С=0,887+5,18*10^-4Т, то тут как ? Проинтегрировать в интервале от 0 до 659? так что ль?

[EpS]

Нужно посчитать энтальпию(H) или энтропию(S)?
Первая мера теплоты (коряво, но можно), второе мера беспорядка - можно найти только изменение, а в абсолюте никто не знает.
Задачу решаешь по закону Гесса (он и говорит об аддитивности)

[U235]

EpS писал(а):

Нужно посчитать энтальпию(H) или энтропию(S)?
Первая мера теплоты (коряво, но можно), второе мера беспорядка - можно найти только изменение, а в абсолюте никто не знает.

как раз энтропия (во всяком случае в химии) считается абсолютной величиной.
энтропия кристаллического вещества при 0К равна нулю. И во всех справочниках приводятся абсолютные энтропии(S), а энтальпии относительные (dH).

EpS писал(а):

рассчитать энтропию от 0 до 659 (Тпл), далее - энтропию плавления, далее - энтропию нагревания до 800 и всё это сложить - так? Тогда, если истинная массовая теплоемкость дана С=0,887+5,18*10^-4Т, то тут как ? Проинтегрировать в интервале от 0 до 659? так что ль?

Да, все правильно, только там есть особенность: учесть зависимость теплоемкости при температурах около нуля К (по Дебаю).

[Гость]

U235 писал(а):

как раз энтропия (во всяком случае в химии) считается абсолютной величиной.
энтропия кристаллического вещества при 0К равна нулю. И во всех справочниках приводятся абсолютные энтропии(S), а энтальпии относительные (dH).

Все здорово, только и энтропия и энтальпия одинаково абсолютны или относительны. Единственно для энергии мы интуитивно понимаем наличие нулевого отсчета (хотя из квантов идет опровержение и уточнение нулевого уровня энергии), а для энтропии нуль вводится постулатом Нернста. В процессе мы всегда наблюдаем или считаем изменения, поэтому всегда будут дельты и для энтропии и для любого потенциала.