Почему тепловой эффект образования молекул газа равен нулю

[Svinks]

У меня появился вопрос, вот например стандартная энтальпия образования простых веществ принято за ноль. То есть энтальпия (Cl2, H2, Br2...)=0. Но ведь, молекула водорода получается из атомов водорода, с выделением энергии около - 400 Кдж/моль. Если допустим сравнивать тепловой эффект образования метана из смеси углерода и молекулярного водорода, он будет существенно отличатся от теплового эффекта при реакции с углерода с атомарным водородом. Это как-то не обычно, тут я что-то запутался. Ведь основное положение термодинамики - тепловой эффект не зависит от пути протекания реакции, а зависит лишь от начального и конечного состояния веществ. Но когда у нас участвуют атомы, картина совершенно другая. Или атомы считаются за новые вещества? Но тогда почему у водорода тепловой эффект равен нулю, ведь он образуется из атомов?

[Ms-dos4]

Вы совершаете типичную ошибку - за 0 принимаются энтальпии образования веществ при н.у. в их стандартном состоянии. Атомарное состояние для водорода - не является стандартным, и его энтальпия образования не является нулём (а 218кДж/моль). Всё это относится и к агрегатному состоянию. Так если для какого-то простого вещеста при н.у. нормальное состояние твёрдое - то в жидком состоянии его энтальпия образования отлична от нуля.

[Svinks]

Я не понимаю, ведь тут представлены стандартные энтальпия образования для радикалов http://www.chemport.ru/data/data52.shtml . Разве стандартные энтальпии образования не подразумевают стандартные условия?

[Svinks]

Я в конец запутался с термодинамикой. Стандартная энтальпия образования простых веществ приняли за ноль, это я понимаю. Но ведь, если смотреть реакцию образования молекулы водорода из атомарного водорода, энтальпия будет отличной от нуля. Н+Н=Н2-436 кДж/моль? И еще, энергия разрыва связи Н-Н около 204 кДж/моль, а энтальпия образования одного атома водорода 218 кДж/моль. Разве она не должна быть равной энергии связи?

[Ms-dos4]

1)Я уже сказал, у атомарного водорода энтальпия образования не нуль
2)А вы понимаете, что энтальпия реакции зависит например от температуры (и др. условий)? Она приведена в справочниках именно для н.у.