Уравнения химических реакций

[Wotan2604]

Здравствуете. Помогите пожалуйста с решением следующей задачи:
1. в пробирку с соляной кислотой помещается цинк $\mathrm{H Cl + Zn = ZnCl_2 + H_2}$
2. эксперимент аналогичен предыдущему, только в HCl положить Zn и Cu
3. перед началом эксперимента растворить в кислоте уротропин, а затем добавить цинк. $\mathrm{H Cl + (CH_2)_6 N_4 + Zn= ? }$
4. $\mathrm{H Cl + CS (NH_2)_2 +Zn = ? }$
Первый эксперимент достаточно прост, а с решением и оформлением 2,3 и 4 случая я затрудняюсь. Заранее благодарен за ответы.

[Droog_Andrey]

Во втором пункте важно, как будут помещены цинк и медь. В третьем и четвёртом - сколько будет уротропина и тиомочевины соответственно.

[TupaHo3aBp]

Уротропин и тиомочевина - известные ингибиторы кислотной коррозии металлов. Скорость растворения цинка должна, по идее, упасть в разы. В случае же положения цинка с медью, по идее, получаем классический коррозионный элемент с разделением катода и анода по разным металлам, скорость растворения должна резко возрасти.

[Droog_Andrey]

Если цинк с медью в пункте 2 контачить не будет, то и ускорения особого не будет.

Если тиомочевины или уротропина будет слишком много, они нейтрализуют солянку, и цинк вообще не будет растворяться.