Помогите решить задачу, пожалуйстта!

[Поля1]

Помогите решить задачу, пожалуйстта!Равновесие в системе Н2(г)+I2(г)->2HI(г)
<-
устанвливается, когда прореагирует 80% йода,рассчитайте начально кол-во вещества H2(г), взятое для реакции, если начальное кол-во вещества I2, равнялдось 1 моль, а HI- 0 моль,константа равновесия - 5, укажите, использую уравнение изобары хим. реакции и дифференц. уравнение Планка-ван-Лаара, направление смещения равновесия P и V, если дельта r H 298>0?

[ИСН]

Ну смотрите. Вначале концентрация иода была сколько-то, скажем, 1; водорода - x, продукта - 0. После того, как реакция протекла до равновесия, иода осталось ... (сколько?), значит, водорода стало (икс минус сколько?), значит, продукта получилось (сколько?). Теперь записываем выражение для константы равновесия чз концентрации и приравниваем чему сказано.

[Поля1]

хм, ну равн конц йода стала 0.2, водорода x-0.8 ,а продукта 1.6???? или нет??? а как указать, используя уравнение изобары хим. реакции и дифференц. уравнение Планка-ван-Лаара, направление смещения равновесия P и V, если дельта r H 298>0? я в химии плохо((((

[ИСН]

One thing at a time. Разберитесь сначала с тем, чему равен х. Да, всё верно, водорода стало (x-0.8), а HI - 1.6.
Потом: дельта H > 0 - это что значит? тепло выделяется или поглощается? значит - реакционная смесь нагреется или охладится? значит - давление сместится куда? а равновесие как зависит от температуры? а от давления как? значит - оно сместится куда?

[Поля1]

В каком направлении будет протекать гетерогенный процесс при Т=1000К 3Fe(т)+4H2O(г)<-> Fe2O3+4H2(г), если известны относительные парциальные давления газов в начальных и конечных состояниях ,
//----------------------------------------------------------------
Правильно ли я делаю G=дельта G+RTln((p(Н20)*p(H2))/ (p0(Н20)*p0(H2)), если энергия Гиббса меньше нуля-то обр, больше-прямой????

[ИСН]

Во-первых, дельта G меньше нуля - это, наоборот, хорошо для прямой реакции, а больше нуля - для обратной. Во-вторых, Н20 и H2 стоят по разные стороны от стрелки в уравнении реакции - значит, их давления в выражении для дельта G ну никак не могут стоять по одну сторону от черты дроби, right?

[Поля1]

а как тогда надо??

[ИСН]

Концентрации продуктов - сверху, концентрации исходных - внизу.

[Поля1]

G=дельта G+RTln((p(Н2)*p0(H2))/ (p0(Н20)*p(H2O)), ТАК??

[photon]

$G=\Delta G+RT\ln\frac{p(H_2)p_0(H_2)}{p_0(H_2O)p(H_2O)}$

Так формула получше смотрится, не так ли? Используйте тег math

[ИСН]

Вы будете смеяться, но опять немного не так: p и p0 одного вещества тоже обязаны стоять по разные стороны черты дроби, в этом смысл процедуры обезразмеривания.
Впрочем, если численно p0 равно 1, то и фиг бы с ними.

[Поля1]

НЕТ, они все не равны 1!!!!!!!! от этого как-то результат поменяется, завтра писать уже надо, помогите пожалуйста!!!!!!!!!

[ИСН]

Ой, слушайте, какие мелочи. Разумеется, если в паскалях, то не равны 1. Зато равны друг другу. Всё остальное уже сказано. Ещё раз: p(H2) сверху, p0(H2) снизу, H2O - наоборот.

[LynxGAV]

Простите мою наивность, по химии последний раз учебник в школе открывала, но какое-то странное уравнение

$G=\Delta G+RT\ln\frac{p(H_2)p_0(H_2)}{p_0(H_2O)p(H_2O)}$

(тут и $G$ и $\Delta G$ -- это из-за того, что в реакции есть и твердая и газовая фазы ?). У меня не задворках памяти уравнение такое (и с ним все понятно) $\Delta G^o=-RT\ln K$, где $K$ -- константа равновесия, она же -- дробь, какую тут с третьей попытки записали.

[ИСН]

Нет. Нормальное уравнение, бывают гораздо хуже. Это на самом деле не G, а тоже Дельта G, только при условиях (парциальных давлениях компонентов), отличных от стандартных. Когда реакция достигает равновесия, то есть давления именно таковы, что она не идёт ни вперёд, ни назад, то, подставив второе в первое, как раз и получаем, что дельта G при этих условиях равно нулю - ну, ясно, потому она и не идёт.
Твёрдая фаза на данном уровне допущений в константе не участвует вообще никак, будто её нет.