Отделение иодидов от иодатов

[arseniiv]

Легко сделать так: $\mathrm{ 3Na_2CO_3 + 3I_2 \to 5NaI + NaIO_3 + 3CO_2 }$, а вот как потом отделить иодат от иодида? (Дома.) Было бы хорошо сохранить и первый, но можно и с потерей. На ум пока приходит только взаимодействие с солями меди, но что при этом будет из-за присутствия иодата, не очень понимаю. Восстановителей в голову никаких не пришло.

-- Пн авг 29, 2011 23:10:15 --

Хотя, я поторопился. Превращать потом $\mathrm{ CuI }$ в $\mathrm{ NaI }$ тоже не представляю как.

[Svinks]

электролизом может быть? Ах чёрт, у вас же дома врятли найдётся обородование.

Вообще массы этих веществ разные может центрифугой попробывать?
Йодид купрама (надов таблице растворимости проверить существует ли такое соединение), должен подвергатся гидролизу. Если такое соединение существует то достаточно прибавитьк нему щёлочь. Гидроксид купрама выпадит в осадок. Ну тут только едкий натрий поможет.
Йодид купрама не существует в водных растворах. Не пойдёт.
Остаётся только греть до 400+
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%82%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

[Sonic86]

Svinks в сообщении #478793 писал(а):

электролизом может быть? Ах чёрт, у вас же дома врятли найдётся обородование.

Электролизер можно и дома сделать. Нужен только блок питания, графитовые стержни - в батарейках.

arseniiv в сообщении #478703 писал(а):

На ум пока приходит только взаимодействие с солями меди, но что при этом будет из-за присутствия иодата, не очень понимаю.

Вообще по идее $\mathrm{HIO_3}$ более сильная кислота, чем $\mathrm{HI}$, так что если добавите сульфата меди, то сначала должен прореагировать иодид, а потом иодат, хотя не факт...

[Droog_Andrey]

Иодат можно осадить в виде $\mathrm{Ca(IO_3)_2\cdot6H_2O}$ действием раствора ацетата кальция, а затем иодид - в виде $\mathrm{PbI_2}$ действием раствора ацетата свинца. Оба раствора готовятся с помощью уксусной эссенции (правда, свинец растворяется долго, можно оставить на балконе на несколько дней).

Sonic86 в сообщении #478835 писал(а):

Вообще по идее $\mathrm{HIO_3}$ более сильная кислота, чем $\mathrm{HI}$, так что если добавите сульфата меди, то сначала должен прореагировать иодид, а потом иодат, хотя не факт...

$\mathrm{HI}$ намного сильнее. Но если добавить сульфат меди, получится смесь осадков, состоящая из иодата меди (II), иодида меди (I) и иода, которую разделить труднее, чем исходную смесь.

[Sonic86]

Droog_Andrey в сообщении #478836 писал(а):

Иодат можно осадить в виде $\mathrm{Ca(IO_3)_2 \cdot H_2O}$ действием раствора ацетата кальция, а затем иодид - в виде $\mathrm{PbI_2}$ действием раствора ацетата свинца. Оба раствора с помощью уксусной эссенции (правда, свинец растворяется долго, можно оставить на балконе на несколько дней).

Ой! А не скажете, почему ацетаты так хорошо растворяются в воде?

[Droog_Andrey]

Потому что ацетат-ион:
- однозаряден
- низкосимметричен
- не склонен к катенации

Все эти факторы в целом снижают энергию кристаллической решётки ацетатов, поэтому они и не стремятся выпасть в осадок.

Впрочем, есть и малорастворимые ацетаты: серебра, бериллия (основной), одновалентных меди и ртути.

[arseniiv]

Droog_Andrey в сообщении #478836 писал(а):

Иодат можно осадить в виде $\mathrm{Ca(IO_3)_2\cdot6H_2O}$ действием раствора ацетата кальция

Большое спасибо! Не знал о том, что эта соль нерастворима. (А иодид мне осаждать не нужно (в растворе оставлю), так что и без свинца можно обойтись, но и это вдруг да пригодится!)

[Svinks]

Ойдноводородная кислота сильнейшая среди галогеноводородных. HI03 слабее. Я предлогаю нагреть! Соль иодита натрия должна разложиться.
Иодид меди не существует в водных растворах, он подвергается гидролизу сразу же. Смотрите таблицу растворимостей.

А где получить ацетат кальция? К мелу чтоле уксусную кислоту добавить? А реакция пойдёт до конца? ПР, КОнстант по дисоциации под рукой нету(

[arseniiv]

Svinks в сообщении #478856 писал(а):

Иодид меди не существует в водных растворах, он подвергается гидролизу сразу же. Смотрите таблицу растворимостей.

Вы бы сначала хоть спросили, о каком иодиде речь. И, между прочим, иодид меди (II) не гидролизуется, а превращается в иодид меди (I) с выделением сводобного иода. А тот нерастворим.

[Sonic86]

(Оффтоп)

Droog_Andrey в сообщении #478843 писал(а):

Впрочем, есть и малорастворимые ацетаты: серебра, бериллия (основной), одновалентных меди и ртути.

А ацетат одновалентной меди существует, а какого он цвета? Помнится, у меня он не получился: я в смесь гидроксидов меди I и II наливал уксус - весь раствор становился голубым...

[arseniiv]

(Оффтоп)

Говорят, что белого, но я его сам не видел.

А! Возможно, у вас он образовывался, а вы его не видели, потому что окрашеный (II) видно, а прозрачный (I) не видно.

[Sonic86]

(Оффтоп)

arseniiv в сообщении #478935 писал(а):

Говорят, что белого, но я его сам не видел.

А! Возможно, у вас он образовывался, а вы его не видели, потому что окрашеный (II) видно, а прозрачный (I) не видно.

Вариант. Просто гидроксид I яркооранжевый. А поскольку соединения меди II сохраняют цвет в довольно узком интервале, то я подумал, что соединения I ведут себя также. Хотя $\mathrm{CuO}$ черный...

[arseniiv]

(Оффтоп)

Вообще, тема цветов хотя бы даже простых неорганических соединений очень интересна! Например, почему ацетат и сульфат меди даже в растворе ощутимо разного цвета — ведь сульфаты и ацетаты, в основном, бесцветны — за счёт каких процессов получается отличие в цвете этих солей?

[Svinks]

arseniiv в сообщении #478955 писал(а):

(Оффтоп)

Вообще, тема цветов хотя бы даже простых неорганических соединений очень интересна! Например, почему ацетат и сульфат меди даже в растворе ощутимо разного цвета — ведь сульфаты и ацетаты, в основном, бесцветны — за счёт каких процессов получается отличие в цвете этих солей?

(Оффтоп)

Этот феномен объясняется количеством электронов на энергетических уровнях, в водных растворах абразуется аквакомплексы, идёт заполнение d-орбиталей, и там в зависимости от количества заполненых "ячеек", образуется различная окраска. МОгу конспект отсканировать на эту тему если интересно. Для меди как правило соли имеют в водных растворах синие цвета, или зеленоватые такие.

[arseniiv]

(Оффтоп)

Я знаю про аквакомплексы, но интересно, почему ацетат и сульфат меди не одного и того же цвета, когда, казалось бы, ацетат- и сульфат-ионы цвета «не несут».