Задача по электролизу. Масса выделившегося золота.

[Lemon]

В одну из электролитических ванн, соединенных последовательно, наливают раствор хлорного золота. За время работы на 1й ванне выделилось 0,002 г меди. сколько золота выделится на катоде 2й ванны?

m= k I t
т.к. соединение последовательное, то I1=I2
t1=t2
Т.е. дело остается за электрохимическим эквивалентом. Должна быть какая-то зависимость.
Тут вопрос: собственно, какая?
Задача школьной программы 9 класса. Законы Фарадея, кроме одной вышеприведенной формулы, не изучались.