Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси

[acme]

Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси:
Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 27,4 г нагревали до прекращения выделения газаб получив при этом 23,0 г сухого остатка. Надо вычислить массу каждой соли в исходной смеси.
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O, здесь и Na2CO3, и H2O - растворимые вещества.
Na2CO3 = Na2O + CO2, здесь Na2O - оксид, т.е. нерастворимое вещество.
Мr(NaHCO3)=84 г/моль, Mr(Na2CO3)=106 г/моль и Мr(Na2O)=62 г/моль
Я считал, что если найти m(Na2CO3) из второй реакции и найти m(NaHCO3) = 27,4 г - m(Na2CO3), то мы решим задачу, но при нахождении m(Na2CO3) возник форс-мажор, а именно: m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=m(Na2O)/Мr(Na2O), т.е. m(Na2CO3)/106 г/моль=23,0 г/62 г/моль, откуда m(Na2CO3)=39,322580..., что больше массы самой смеси.
Помогите, пожалуйста, решить задачу/найти ошибку. Заранее благодарю!

[dr_alex]

Доброго времени суток! Что-то Вы, батенька, намудрили со второй реакцией. Для лития карбоната - это еще реально (термическое разложение карбоната с образованием оксида), но для натрия карбоната такая реакция ИМХО не характерна. Как по мне, так задача решается просто: пусть x и y моль количества вещества карбоната и гидрокарбоната натрия соответственно в исходной смеси. Тогда масса исходной смеси равна 106x + 84y = 27,4, где 106 и 84 молярные массы карбоната и гидрокарбоната натрия соответственно. После нагревания сухой остаток состоит только из карбоната натрия количество вещества которого равно 0,217 моль (23,0/106), а состав конечного продукта можно представить как x + y/2 = 0,217, где x - исходное количество вещества Na2CO3, y/2 - количество вещества Na2CO3, которое образовалось в результате термического разложения NaHCO3. Решив систему уравнений получаем x(Na2CO3) = 0,146моль и y(NaHCO3) = 0,142моль. Тогда m(Na2CO3) = 15,48г, а m(NaHCO3) = 11,93г. Как-то так...

[Tlalok]

acme в сообщении #427820 писал(а):

Na2O - оксид, т.е. нерастворимое вещество.

Оксид - Да. Только это оксид щелочного металла, а они все растворимы.

А реакция термического разложения карбоната натрия по указанной Вами схеме протекает, но только при температуре порядка 1000 градусов.

[dr_alex]

Tlalok в сообщении #429732 писал(а):

acme в сообщении #427820 писал(а):

Na2O - оксид, т.е. нерастворимое вещество.

Оксид - Да. Только это оксид щелочного металла, а они все растворимы.

А реакция термического разложения карбоната натрия по указанной Вами схеме протекает, но только при температуре порядка 1000 градусов.

Возможно, но только после понижения температуры этот оксид натрия начнет взаимодействовать с парами воды и углекислым газом в воздухе с образованием смеси довольно сложного состава. Как по мне, так образование оксида натрия в данной задаче не подразумевается, а разложение заканчивается образованием карбоната натрия из гидрокарбоната. Иными словами, в данных условиях карбонат натрия далее не разлагается. Как Вы считаете?

[Tlalok]

dr_alex
Я с Вами полностью согласен, просто хотел развеять заблуждение ТС о том, что оксиды это все суть не растворимые соединения.

[alisaV.]

acme Очень прошу ПОМОГИТЕ
При какой концентрации ионов Cu+2 (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного
электрода? я в химии полный тормоз еще и болндинка

[PAV]

На нашем форуме нет халявы даже для тормозов и, страшно сказать, блондинок