метод ионно-электронного баланса

[Ninja]

$K_{2} Cr_{2} O_{7} + KJ + H_{2} S O_{4} ---> Cr_{2}(SO_{4})_{3} + J_{2} + K_{2} SO_{4} + H_{2}O$
помогите уравнять с помощью метода ионно-
электронного баланса!

[Tlalok]

Распишите степени окисления над элементами и определите какие элементы меняют их в ходе реакции.

[Ninja]

ну йод меняет и хром , хром принимает 3 электрона, а йод отдает 1 электрон. НОК(3,1) = 3 , получается для хрома коэф. 1, а для йода 3. Так?

[Tlalok]

Необходимо учесть, что в справа у Вас $J_2$

[Ms-dos4]

Во первых тут нужен не электронный, а электронно-ионный баланс. Делается так
Сначала пишем соотв. полуреакции
$\[2{J^ - } \to {J_2}\]$
$\[C{r_2}O_7^{ - 2} + 14{H^ + } \to 2C{r^{ + 3}} + 7{H_2}O\]$
Затем уравниваем кол-во электронов(для этого домножаем 1-е ур-ие на 3), и складываем их
$\[6{J^ - } + C{r_2}O_7^{ - 2} + 14{H^ + } \to 2C{r^{ + 3}} + 3{J_2} + 7{H_2}O\]$
Ну и дописываем соотв. катионы/анионы
$\[{K_2}C{r_2}{O_7} + 6KJ + 7{H_2}S{O_4} \to C{r_2}{(S{O_4})_3} + 3{J_2} + 4{K_2}S{O_4} + 7{H_2}O\]$

[Tlalok]

Ms-dos4 в сообщении #416482 писал(а):

Во первых тут нужен не электронный, а электронно-ионный баланс. Делается так
Сначала пишем соотв. полуреакции
$\[2{J^ - }{J_2}\]$
$\[C{r_2}O_7^{ - 2} + 14{H^ + }2C{r^{ + 3}} + 7{H_2}O\]$
Затем уравниваем кол-во электронов(для этого домножаем 1-е ур-ие на 3), и складываем их
$\[6{J^ - } + C{r_2}O_7^{ - 2} + 14{H^ + } \to 2C{r^{ + 3}} + 3{J_2} + 7{H_2}O\]$
Ну и дописываем соотв. катионы/анионы
$\[{K_2}C{r_2}{O_7} + 6KJ + 7{H_2}S{O_4} \to C{r_2}{(S{O_4})_3} + 3{J_2} + 4{K_2}S{O_4} + 7{H_2}O\]$

Это метод полуреакций.
Можно и обычным электронным балансом.

[Toucan]

Ms-dos4, замечание за размещение решения простой учебной задачи. Читайте Правила форума:

Правила форума в http://dxdy.ru/post27358.html#p27358 писал(а):

2. Помощь в решении учебных задач
Форум способствует процессу обучения и образования, а не процессу сдачи зачетов и экзаменов, тем более при отсутствии необходимых для этого знаний. Во всех разделах форума запрещается размещать готовые решения простых учебных задач.