Термодинамика (Ван-дер-Ваалс)

[CheerfulCalf]

Дано:
Какая температура 1кмоль газа водорода, если его объём 50 л, давление 150 атм., и его будем рассматривать не как идеальный, а как реалный газ? ($\text{a}=3.64\cdot 10^-^5 \frac{J \cdot\text{m}^3}{kmol^2}$, $\text{b}=0.043 \frac{J \cdot\text{m}^3}{kmol}$)
Итого имеем:
1) Переделав уровнение Ван-дер-Баальса
$T=\frac{(p+\frac{\nu ^2 \cdot a}{V^2})\cdot (\frac{V}{\nu}-b)}{R}=\frac{(1.65\cdot 10^7+\frac{1000 ^2 \cdot 3.64\cdot 10^2}{0.025})\cdot (\frac{0.025}{1000}-0.043\cdot 10^-^3)}{8.31}=8.78\cdot 10^8$
2) Выполнив "проверку" по Менделееву-Клайперону:
$\frac{pV}{T}=const$;
$\frac{1.01\cdot 10^5\cdot 22.4\cdot 10^-^3}{273}=\frac{15\cdot 10^6\cdot 0.05}{T}$
откуда
Т=45250

В чём ошибка?
PS: Заранее спасибо откликнувшимся за помощь.

[GraNiNi]

CheerfulCalf в сообщении #366561 писал(а):

2) Выполнив "проверку" по Менделееву-Клайперону:
;

откуда
Т=45250

В чём ошибка?

В арифметике, пересчитайте снова, учитывая, что 1 Кмоль = 1000 моль.

[CheerfulCalf]

Учитываю, пробую по порядку:
$P=150 \text { атм} = 150\cdot 101325\text{ Па}=1,52\cdot 10^7 \text{ Па}$
$a=3,64\cdot 10^5 \text { Дж}\cdot \text {м}^3\cdot \text {кмоль}^{-2}=0,364 \text { Дж}\cdot \text {м}^3\cdot \text {моль}^{-2}$
$b=0,043 \text { м}^3 \cdot \text { кмоль}^{-1}=4,3 \cdot 10^{-5} \text { м}^3 \text { моль}^{-1}$
$V=50 \text { л}=0,05 \text { м}^3 $

Пересчитываю:
$T=\frac{(p+\frac{\nu ^2 \cdot a}{V^2})\cdot (\frac{V}{\nu}-b)}{R}=\frac{(1.52\cdot 10^7+\frac{1000 ^2 \cdot 0.364}{0.05^2})\cdot (\frac{0.05}{1000}-4.3\cdot 10^-^5)}{8.31}=135 K$

У меня получилось?