Редокс-реакции

[Karmi]

Видимо, путаюсь в понятиях, не понимаю как выполнить задание полностью. Помогите пожалуйста разобраться.

Окислительно-восстановительные реакции выражаются следующими схемами:
$KMnO_4+K_2SO_3+H_2SO_4\to MnSO_4+K_2SO_4+H_2O$;
$KClO\to KClO_3+KCl$;
$I_2+Cl_2+H_2O\to HIO_3+HCl$.
Составьте: а) электронные уравнения; б) уравнения реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.

Если правильно поняла б) - то нужно было просто уравнять реакции:
$2KMnO_4+5K_2SO_3+3H_2SO_4\to 2MnSO_4+6K_2SO_4+3H_2O$;
$3KClO\to KClO_3+2KCl$;
$I_2+5Cl_2+6H_2O\to 2HIO_3+10HCl$.

Правильно? Что делать с остальным - не понимаю.

[Droog_Andrey]

По-видимому, требуется составить сокращённые полуреакции окисления и восстановления.

Например, марганец (+7) плюс пять электронов = марганец (+2).

[Karmi]

агааа....S(+4) - 2e=S(+6) и т.п.
Все, поняла. Спасибо вам большое.