|
Может кто нибудь помочь с химией??
У меня через 10 дней экзамен, а с задачами туго. Можете рассказать, как такие решаются?
p.s. если можно, то очень подробно)
1. Раствор, содержащий в 500 г воды 0,1 моль хлорида магния, замерзает при –0,8ºС. К(н2о)=1,86ºС. Вычислить изотонический коэффициент.
2. Вычислить массу воды, в которой следует растворить 100г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой замерзания -1,5˚ С.
К (Н2О) = 1,86˚С
3. Вычислить возможность самопроизвольного протекания реакции: NH3 + HCl = NH4Cl, протекающей в стандартных условиях, если:
NH3 HCl NH4Cl
(кДж/моль) -46,19 -92,3 -315
S˚298 (Дж/моль) 192,5 186,7 94,56
4 Для реакции N2 +3Н2 « 2NH3 концентрации азота, водорода и аммиака
в состоянии равновесия равны в моль/л соответственно: 0,2; 0,7; 0,2. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
5 Рассчитать массу кристаллогидрата тетрабората натрия (Na2B4O7.10H2O), которую необходимо взять для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,15моль/л.
6 Вычислить молярную массу эквивалента железа в оксиде, если семь массовых частей железа соединяются с тремя массовыми частями кислорода. Определить фактор эквивалентности железа и оксида.
7. При некоторой температуре для реакции 2SO2 + O2 D 2SO3 равновесные концентрации, моль/л: [SO2] = 0,12; [O2] = 0,1; [SO3] = 0,04; Вычислить константу равновесия и исходные концентрации SO2 и O2.
8. Вычислить рН , рОН раствора
иодоводородной кислоты, С=0,1 моль/л
Как изменится концентрация [Н+] и [ОН-] при разбавлении раствора HI в 100 раз? α = 100%.
9. Смешаны два раствора: 200 мл угольной кислоты (0 ,1 моль/л) и 50 мл гидрокарбоната калия (0,09моль/л). Вычислить рН буферного раствора и концентрации [Н+] и [ОН-] . рКа=6,35.
10. Вычислить массу кристаллогидрата Na2CO3.10H2O, которую нужно растворить в 800 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей (Na 2СО3) 10 %.
11. Вычислить ионную силу раствора, содержащего в одном литре 0,2 моль А1(NO3)3 и 0,1 моль КС1.
12. Рассчитать массу 10%ного раствора NaОH, необходимого для полной нейтрализации 300 г. раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 15%.
13. Раствор формалина СН2О имеет осмотическое давление 3,36 атм. при ОºС. Сколько граммов формалина содержится в 500 мл раствора?
R=0, 082 атм•л/моль•К.
14. Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и молярную долю раствора с массовой долей Н2SO4 60 % и ρ = 1,5 г/мл.
15. Скорость некоторой реакции возросла в 2,75 раз при повышении температуры на 10ºС. Определить скорость этой же реакции при температуре 400С, если исходная температура была 200С.
16. В 500 мл раствора содержится 5,77 г ортоборной кислоты (Н3BO3). Степень диссоциации α = 0,018%. Определить [Н+]; [ОН-] рН и рОН раствора.
17. Вычислить рН буферного раствора, состоящего из 150 мл раствора дигидрофосфата калия ( С=0,12 моль/л) и 125 мл раствора гидрофосфата калия (С=0,2 моль/л ) . рКа = 6,81.
18. Вычислить осмотическое давление раствора сахара с массовой долей(С12Н22О11)10 % (ρ = 1,105 г/мл) при10ºС (R = 0,082 л•атм/моль•К).
19. К 1л раствора серной кислоты с массовой долей (Н2SО4) 35 %, (ρ = 1,3 г/мл) прилили 250 мл воды. Вычислить массовую долю Н2SО4 в полученном растворе и молярную концентрацию эквивалента.
20. Как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,25моль/л, если к 1000 мл её прилить 50 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 1,75 моль/л?
21. При 40ºС некоторая реакция заканчивается за 32 мин. За какое время она закончится при 70ºС, если g=2?
22. Сколько граммов сахара содержится в 500 мл раствора, осмотическое давление которого при 7ºС 5,6 атм? Вычислить молярную концентрацию раствора и объем, в котором содержится 1 моль сахара (С12Н22О11).
R = 0,082 л•атм/моль•К.
23. Сколько теплоты выделится при восстановлении 48 г оксида меди (II) водородом с образованием жидкой воды ?
ΔΗºобр н20= -285,8 кДж/моль
ΔΗºобр сuo= -162 кДж/моль
24. Вычислить отношение между компонентами буферной системы, состоящей из пропионовой кислоты С2Н5СООН и пропионата натрия,
если рН = 3,87, а рКа = 4,87.
25. Вычислить объем раствора соляной кислоты с ω (НС1) = 30 % и ρ = 1,2 г/мл, который необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,125 моль/л.
26. Водный раствор сульфата калия (Cm = 0,1 моль/кг р-ля) замерзает при температуре –0,45˚С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации К2SO4 в этом растворе. К (Н2О) = 1,86˚С.
27. В сосуде вместимостью 0,5 л
находится 0,03 моль диоксида азота(IV). Вычислить константу скорости прямой реакции, протекающей по уравнению 2NO2 D N2O4, если скорость реакции равна 1,08 моль/л с.
28. Сколько теплоты выделится при сжигании 100л. этилена (н.у.), если
ΔH˚298 (кДж/моль) образования СО2, Н2О(ж) и С2Н4 равны соответственно
-393,5; -286,2; 57,12?
29. Раствор, в 250 мл которого растворено 20 г гемоглобина, при 4ºС обладает осмотическим давлением 0,0129 атм Определить молярную массу гемоглобина. R =0,082 л•атм/моль•К.
30. Буферная система состоит из растворов гидроксида аммония (0,015 моль/л) и нитрата аммония (0,1 моль/л). Определить рН и рОН. Как изменятся эти показатели, если увеличить концентрацию гидроксида аммония в 10 раз? рКв = 4,75.
31. Вычислить объем раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 30 % (плотность 1,2 г/мл), необходимый для приготовления 1,5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.
32. В каком соотношении по массе необходимо смешать растворы серной кислоты с массовой долей 80 % и 30 %, чтобы получить 1 л раствора с массовой долей 50 % и плотностью 1,4 г/мл.
33. Вычислить концентрацию ионов водорода, рН раствора циановодородной кислоты( HCN), если С(нсN) = 0,1 моль/л, а КнсN = 9•10-10.
|
01.01.2010, 20:01 
