|
Ayris |
|
|
|
Помогите пожалуйста!!! При электролизе растворов MgSO и ZnCl , соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах?
|
|
|
|
 |
|
nastena 11 |
|
|
|
может быть MgSO4
-- Вс дек 06, 2009 12:36:25 --
Я попробовала решить, но у меня ни на одном катоде водород не выделился!!!!
|
|
|
|
|
|
Ayris |
|
|
|
Да нет здесь даже ответ получиться должен.... Ответ: 8,17 г; 2,0 г; 8,86 г
|
|
|
|
|
|
Songell |
|
|
Почитайте информацию по теме электролиз растворов http://chemyfly.ru/?p=466 и электролиз расплавов расплавов http://chemyfly.ru/?p=456
|
|
|
|
|
|
Voen |
|
|
|
Задача неверно сформулирована, возможно требуется не решение, а грамотное объяснение неверности условия.
|
|
|
|
|
|
TupaHo3aBp |
|
|
|
Безусловно, электролиз солей цинка не возможен со 100% выходом по току. В этом смысле Voen прав абсолютно. Но в данном случае проще не воевать с автором задачи, доказывая, что она неправильная, а все же попытаться ее решить в рамках условий, продиктованных автором. Тем более что на практике электролиз цинка может быть осуществлен с выходом по току выше 90%, так что для чисто учебной задачи ее автор не слишком-то и посягает на абсолютную истину. Вполне в рамках держится.
А вот понимание топикстартером данной задачи меня настораживает. Как это - ни на одном катоде водород не выделился! Это уже клинический случай. Если исходить из формального ряда напряжений металлов, можно было бы возопить: у меня ни на одном катоде металл не выделился! Это было бы еще можно понять. А тут я просто в трансе...
|
|
|
|
|
