задачи по химии

[GhostMaster]

1 Рассчитать объем смеси состоящей из 4,4г Со2 0,25 моль О2 6,4г So2 и 2,2г Гелия.
2 При восстановлении 10,5г оксида элемента его массы уменьшились на 3,2 г Рассчитать массу эквивалента этого элемента и привести формулу оксида этого элемента.
3 Методом полуреакций (можно другим) расставите коэффициенты в данном уравнении и рассчитайте массы эквивалентов окислителя и восстановителя.
KMnO2+HCl->KCl+MnCl2 +Cl2+H2O
По первый задаче нужно перевести всё массы в моле сложить и умножить на число Авогадро ( 22,4) правильно?
по второй решаем по этой формуле Mэкв = M/z = f •M . только я не могу понять что нам из этой формулы дано и как можно формулу привести. \
3 0 идей думаю подскажите со второй пока пожалуйста

[GhostMaster]

во третий уровнял 16 HCl + 2 KMnO4 = 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O правильно?

[GhostMaster]

во второй Уменьшение массы оксида при восстановлении вызвано "потерей" кислорода.
Значит,
m(кислорода) = 3.2 г
Тогда масса элемента
m(элемента) = 10.5 - 3.2 = 7.3
Теперь по закону эквивалентов можно найти Мэ для элемента
m(элемента)/m(кислорода) = Мэ(элемента)/Мэ(кислорода) толкько как найти Мэ(кислорода?