Задача по экологии

[mvb13]

Источником оксида азота $NO_2$ в атмосфере является реакция $2NO+O_2 \Longleftrightarrow 2NO_2$. По величине констант равновесия этой реакции для температуры $-30^o$C и $+30^o$C.
Определить в какую сторону сдвигается равновесие при повышении температуры ,если

$ \triangle H_{f,NO}^0=91,26 $ кДж/моль

$ S_{NO}^0=210,64 $ Дж/(моль$\cdot K$)

$ \triangle H_{f,NO_2}^0=34,19 $ кДж/моль

$ S_{NO_2}^0=240,06 $ Дж/(моль$\cdot K$)

$ S_{O_2}^0=205,04 $ Дж/(моль$\cdot K$)

$S$ - энтропия веществ
$\triangle H$- энтальпия веществ в стандартных условиях

Я не знаю ,что нужно сделать (какие величины найти) для того, чтобы определить в какую сторону сдвигается равновесие . Помогите пожалуйста разобраться с этим вопросом.