Разложение аммиака

[torn]

$\mathrm{2 N H_3 = 3 H_2 + N_2}$
Молярные массы:
$\mathrm{M_N=14\,\text{г/моль};\,M_H=1\,\text{г/моль};\,M_{N H_3}=17\,\text{г/моль};\,M_{N_2}=28\,\text{г/моль};\,M_{H_2}=2\,\text{г/моль}.}$
Следовательно, из каждых 34 грамм аммиака получится 6 грамм водорода и 28 грамм азота.
Предполагая давление и температуру близкие к нормальным считаем все газы идеальными и получаем следующие парциальные давления продуктов реакции в их смеси:
$\mathrm{P_{H_2}=\mu_{H_2} \frac{RT}{V}}$ и $\mathrm{P_{N_2}=\mu_{N_2} \frac{RT}{V}}$; где: $\mathrm{\mu_{H_2}}$ и $\mathrm{\mu_{N_2}}$ соответствующие количества вещества в молях.
Следовательно:
$\mathrm{P_{H_2}=3 P_{N_2}}$
Если каким-то образом не меняя общего объема разделить компоненты смеси, то водород займет 3/4 общего объема.
Вопрос:
Все ли рассуждения корректны?

[kda_ximik]

А за чем вообще все эти выкладки по молекулярные массы, уравнение Менделеева-Клайперона?
В результате реакции у Вас есть из суммарных четырех частей три части водорода и одна азота. Вот и получается, что водород займет три четверти от всего.

[torn]

Хочу понять соотношение и масс и объемов продуктов.
Рассуждал, возможно, не совсем стройно.