3 задачи по химии. ПОмогите пожалуйста!

[rumark]

№ 1. При промышленном получении железа, получили следующее уравнение реакции : 2Fe2O3+3C= 4Fe + 3CO2 ; Найдите выход в этом процессе, если при реагировании 4,3 кг Fe2O3, возникло такое кол-во CO2 , чей объём при нормальных условиях был 850000 см3.


№2. Сплав ( качественный анализ этого сплава: содержит Cu,Ni, C ). Для определения количественного состава сплава добавили к 5,40 гсплава концентрированный HCl. В конце реакции выпарили и взвесиси нерастворённый остаток и получили осадок массой 3,65 г. Остаток сгорел с кислородом и образовавшийся газ(ы) провели через раствор Ca(OH)2 ,масса раствора увеличилась на 0,652 г
* Написать происходящие реакции
** Найти количественный состав сплава , если известно, что при реакции с О2 можно определить 95% содержания никеля в сплаве . Горение происходит с 99 % -ым остатком и раствор гидраксида реагирует с 97% из полученного при горении газа(ми).

№3. Гидрокарбонат натрия получают при обработке влажной соды диоксидом углерода (Влажная сода - просто увлажнённая водой обычная (кальцинированная) сода.) Сколько килограмм соды, воды и диоксида углерода надо взять для получения 15,0 кг карбоната натрия, если потеря диоксида углерода равна 14%? И написать уравнение.

Помогите пожалуйста! Очень надо!!!!!! Зарание большое спасибо, Марк

[photon]

photon:

Смените заголовок на более информативный, отражающий хоть как-то содержание вопросов/задач

[Алексей К.]

Ну я бы для начала перевёл 850000 см3 $CO_2$ в килограммы. Последний раз делал это в 1971 году, а сейчас в отеле живу без таблицы Менделеева. Но попытаюсь вспомнить. 1 моль любого газа --- 22.4 литра. 1 моль $CO_2$ --- это 12+2*16=44 грамма? Или у углерода атомный вес 14? Стыдно --- но не помню...

Если я пррав. то из пропорции
22.4 л $\sim$ 0.044 кг.,
850 л $\sim x$
следует, что $x=1.67$ кг.

Ну, я ваще-то забрёл сюда с математического форума, а там сильно дрючат за то, что решение рассказываешь. Может, у вас тут и не так, но по-любому скучно это как-то. Сами-то чо-нибудь можете?

К третьей задачке надо уравнение? Вроде так:

$$Na_2CO_3+H_2O+CO_2= 2NaHCO_3$$

Добавлено спустя 3 минуты 14 секунд:

Чо, у вас тут и уравнения разрешают в таком неприличном виде писать --- типа 2Fe2O3+3C= 4Fe + 3CO2 ?
Во, халява! У нас попробуй, напиши что-нибудь так некрасиво! 15 суток сразу!

Добавлено спустя 19 минут 28 секунд:

Во второй задачке медь и никель перешли в растворимые соли $CuCl_2, NiCl_2$, и в осадке один углерод. В 540 частях сплава 365 частей углерода??? Уму непостижимо!

Добавлено спустя 1 час 59 минут 16 секунд:

Одна из любезных участниц форума прислала мне табличку Менделеева. Оказывается, в этом вашем интернете всё есть!
Кран сломается --- обойдусь без сантехника!
Я был прав про 12, но до конца так и не дорешал (а вдруг уже не надо?) , тоже спатки пошёл...

[rumark]

Одна из любезных участниц форума прислала мне табличку Менделеева. Оказывается, в этом вашем интернете всё есть!
Кран сломается --- обойдусь без сантехника!
Я был прав про 12, но до конца так и не дорешал (а вдруг уже не надо?) , тоже спатки пошёл...[/quote]


НЕ,не,не!!! НАДО, НАДО1 Ещё как....
Алексей,огромное Вам спасибо, если сможете, то решите пожалуйста ещё что-нибудь...

[Алексей К.]

Ну, взявшись за гуж, попробую продолжить, но после рабочего дня (после 21 по Москве...). А пока замечу, что перечитанное на свежую голову условие первой задачи оказалось несколько непонятным; в письме упомянутой участницы тоже чуствуются сомнения, ночью мной не замеченные. Казалось бы, по данной массе окисла можно определить массу содержащегося в ней железа (и массу полученного газа), и данных про газ не надо. Стало быть, наверное, как-то надо обыграть слово "выход". Это процент от того, что должно было быть (т.е. часть железа всё равно ушла в мусор, не знаю, как он там называется, в домне)? Типа газа получилось 80% от положенного (цифра взята от фонаря), значит, и выход железа такой? Странно как-то...
Кто-нибудь, может, понимает о чём речь?

Добавлено спустя 6 минут 34 секунды:

rumark писал(а):

Остаток сгорел с кислородом и образовавшийся газ(ы) провели через раствор Ca(OH)2 ,масса раствора увеличилась на 0,652 г

Да и со второй задачей непонятки... Что, $CaCO_3$ не выпал в осадок, в растворе остался? Или считать, что там $Ca(HCO_3)_2$? Впрочем, почти не важно --- это в любом случае надо понимать как массу поглощённой двуокиси углерода.
Давненько я не брал в руки шашек...

[Алексей К.]

А третья небось переписана неверно?!!!

rumark писал(а):

№3. Гидрокарбонат натрия получают при ...
Сколько килограмм соды ... надо взять для получения 15,0 кг карбоната натрия, если ...

На самом деле ---
Сколько килограмм соды ... надо взять для получения 15,0 кг ГИДРОкарбоната натрия...
Да? И много таких описок???

[rumark]

На самом деле ---
Сколько килограмм соды ... надо взять для получения 15,0 кг ГИДРОкарбоната натрия...
Да? И много таких описок???[/quote]


Да, действительно, здесь описка. Но проблема не в том, что я не внимателен (хотя и такое частенько бывает ), а в том, что эту задачу я переводил с другого языка...

Да, действительно вся проблема в "выходе". Но по-моему он находится так n / n2 (другого вещества) * 100%. Но я не уверен! Но если это действительно, так, то задача решается довольно просто ....

На одном форуме мне решили третью задачу вот так:

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3;
Кол.(NaHCO3) = 15 кг / 84 г/моль = 15000 г / 84 г/моль = 178,6 моль.
Кол.(Na2CO3) = кол.(Н2О) = кол.(СО2) = 178,6 моль / 2 = 89,3 моль.
m(Na2CO3) = 89,3 моль х 106 г/моль = 9466 г = 9,466 кг.
m(H2O) = 89,3 моль х 18 г/моль = 1600 г = 1,6 кг.
m(CO2) = 89,3 моль х 44 г/моль х (100 % + 14 %) / 100 % = ....

Как по Вашему это правильно? По-моему сода это не NaHCO3 , а Na2CO3; и вот в этом действии - Кол.(NaHCO3) = 15 кг / 84 г/моль = 15000 г / 84 г/моль = 178,6 моль - почему 15кг делиТЬ на 84, ведь 15 кг это масса карбоната натрия?


P.S. Надеюсь на Вашу помощь!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[Алексей К.]

Ща, минутку, уже пишу...

Добавлено спустя 4 минуты 23 секунды:

Задача 3.

$$ \begin{array}{ccccccc} Na_2CO_3&+&H_2O&+&CO_2&=& 2NaHCO_3\\ 106 && 18 && 44 && 2\cdot 84=168\\ x && y && z && 15\mbox{кг} \end{array} $$

Отсюда
$x=\dfrac{106\cdot 15}{168}=\mbox{\small ну хоть это сами посчитайте!},$
$y=\dfrac{18\cdot 15}{168}=\mbox{\small ну хоть это сами посчитайте!}$,
$z=\dfrac{44\cdot 15}{168}=3.92\mbox{кг}$.

Эти 3.92 кг --- это только 86% требуемого газа, т.к. 14% теряется. Стало быть, с учётом потерь надо 3.92/0.86=4.57 кг $CO_2$.

С процитированым Вами альтернативным решением пока не сверял.

Добавлено спустя 5 минут 51 секунду:

rumark писал(а):

По-моему сода это не NaHCO3 , а Na2CO3

Питьевая сода, или гидрокарбонат натрия --- это $NaHCO_3$.
Кальцинированная сода, или карбонат натрия --- это $Na_2CO_3$

Моё решение кажется мне более каноничным. Если только я не наошибался в арифметике --- это оставляю Вам проверить.

Добавлено спустя 13 минут 48 секунд:

Задача 1.

$$\begin{array}{ccccccc} 2Fe_2O_3&+&3C&=& 4Fe &+& 3CO_2\\ 320&&&&&& 132\\ 4.3&&&&&& y \end{array} $$

$ y=\dfrac{4.3\cdot 132}{320}=1.77$.
При полном сгорании 4.3 кг этого окисла выделилось бы 1.77 кг $CO_2$. А у нас выделилось 1.67 кг (посчитано вчера). Т.е. 94% от ожидаемого. Сей факт мы протрактуем так, что в реакцию вступает только 94% окисла, и, соответственно, таков выход железа.

Ни магу больше, вторую не буду решать!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[rumark]

Огромное Вам спасибо