Делал лабу, не могу вкурить задачи по комплексным соединениям. Помогите пожалуйста, зачет послезавтра.
Итак.
1. К раствору

добавил разбавленный раствор аммиака до выпадения белого осадка. Полученный осадок гидроксида растворил, добавив ещё раствора аммиака. Полученный раствор разделил на две части, к одной добавил

, к другой -

. В первом случае реакцию я написал такую:
_2 + NaOH = Cd(OH)_2 + 4NH_3 + NaOH$ $[Cd(NH_3)_4](OH)_2 + NaOH = Cd(OH)_2 + 4NH_3 + NaOH$](https://dxdy-02.korotkov.co.uk/f/1/3/b/13b7b466a0327d0da5224c523a4ca27d82.png)
Не понимаю, зачем тут нужен NaOH, какая-то нелогичная запись получилась.
И, самая большая проблема: объяснить наблюдаемые явления с позиций смещения равновесий, используя данные о величинах произведений растворимости соотв. сульфидов и гидроксидов и констант образования комплексных ионов.
Вроде бы и понимаю, что тут написано, но решение записать толку не хватает.
2. К нитрату серебра добавить хлорид натрия. Полученный осадок растворить в водном растворе аммиака, затем поместить в получившийся раствор кусочек цинка. Описать наблюдения, написать уравнения реакций, объяснить причину вытеснения цинком серебра из комплексного соединения, учитывая значения констант образования комплексных ионов. Это я тоже объяснить не могу, а реакции написал такие:
![$AgNO_3 + NaCL = AgCl + NaNO_3
AgCl + NH_3 = [Ag(NH_3)_2]Cl
2[Ag(NH_3)_2]Cl + Zn = 2Ag + [Zn(NH_3)_4]Cl_2$ $AgNO_3 + NaCL = AgCl + NaNO_3
AgCl + NH_3 = [Ag(NH_3)_2]Cl
2[Ag(NH_3)_2]Cl + Zn = 2Ag + [Zn(NH_3)_4]Cl_2$](https://dxdy-02.korotkov.co.uk/f/5/5/3/5536070275e948d72044dbcb746e6e9282.png)