Может ли идти реакция

[PSP]

Может ли идти реакция :
$2Al_2O_3+3S +6Cl_2 = 4AlCl_3+3SO_2$

При каких условиях ?
$Al_2O_3$ -окись алюминия S - сера $Cl_2$ -хлор
Есть ли эксперименты на эту тему?

[Droog_Andrey]

Напомнило: topic61939.html

Идти может. Вероятно, потребуется продувание избытка газообразного хлора при $\approx 400^\circ\mathrm{C}$ через кипящий слой пористого $\mathrm{Al_2O_3}$, абсорбировавшего жидкую серу. Технологически будет трудно добиться поддержания дисперсности (частицы будут слипаться).

[PSP]

Droog_Andrey в сообщении #775199 писал(а):

Напомнило: topic61939.html

Идти может. Вероятно, потребуется продувание избытка газообразного хлора при $\approx 400^\circ\mathrm{C}$ через кипящий слой пористого $\mathrm{Al_2O_3}$, абсорбировавшего жидкую серу. Технологически будет трудно добиться поддержания дисперсности (частицы будут слипаться).

Ну,сера кипит вроде при $477^o C$ ,можно работать с парами серы..

[Droog_Andrey]

Сера кипит при $444^\circ\mathrm{C}$. Пары серы будут в первую очередь реагировать с хлором и плохо контактировать с оксидом алюминия.

[PSP]

Droog_Andrey в сообщении #775424 писал(а):

Сера кипит при $444^\circ\mathrm{C}$. Пары серы будут в первую очередь реагировать с хлором и плохо контактировать с оксидом алюминия.

Понятно.
Далее - хлорид алюминия $AlCl_3$ кипит при $120^\circ\mathrm$ , $ SO_2$ -при $ -10^\circ\mathrm $,получается достаточно охладить выход до $ 120^\circ\mathrm$ - и разделим продукты...

[Droog_Andrey]

$\mathrm{AlCl_3}$ будет загрязнён примесями $\mathrm{SOCl_2}$, $\mathrm{SCl_2}$ и $\mathrm{S_2Cl_2}$.

[PSP]

Droog_Andrey в сообщении #775739 писал(а):

$\mathrm{AlCl_3}$ будет загрязнён примесями $\mathrm{SOCl_2}$, $\mathrm{SCl_2}$ и $\mathrm{S_2Cl_2}$.

Справка :

Цитата:

Сера хлористая, дитиодихлорид S2Cl2, оранжево-жёлтая, дымящая на влажном воздухе жидкость с неприятным удушливым запахом; плотность 1,709 г/см3 (0°С), Т. плав. - 76,5°С, Т. кип. 137,1°С. Получают пропусканием Cl2 над расплавленной S. Хорошо растворяет серу, поэтому применяется главным образом для вулканизации каучука, а также для лабораторного получения сероуглерода и других соединений (особенно хлоридов), служит растворителем при криоскопических н эбулиоскопических определениях молекулярной массы.
Сера двухлористая, серы дихлорид SCI2, гранатово-красная жидкость; плотность 1,62 г/см3 (15°С), Т. кип.59°С, Т. плав.— 46°С. В обычных условиях в сильной степени распадается на S и Cl2. Образуется при пропускании Cl2 в S2Cl2.
Сера четырёххлористая, серы тетрахлорид SCl4, бледно-жёлтые кристаллы; получается действием на SCl2 жидкого Cl2. Устойчива лишь в твёрдом состоянии, а при плавлении распадается на SCl2 и Cl2 (tпn — 31°С)
Тионилхлорид (хлористый тионил) SOCl2 Т. плав. −104.5 °C , Т. кип. 75,6 °C

Отсюда следует,что можно опасаться загрязнения только от $\mathrm{S_2Cl_2}$
К тому же,как мне кажется,можно добиться отсутствия таких загрязнений подбором температур и правильного количественного состава реактивов, так ,чтобы вся сера ушла в $SO_2$

[Droog_Andrey]

Ну вот попробуйте и посмотрите.

[arseniiv]

($\TeX$.)

PSP в сообщении #775483 писал(а):

$ -10^0C $

PSP в сообщении #775483 писал(а):

$ 120^OC$

Хосспади… $n^\circ\mathrm C$ же, n^\circ\mathrm C.

[PSP]

arseniiv в сообщении #775946 писал(а):

($\TeX$.)

PSP в сообщении #775483 писал(а):

$ -10^0C $

PSP в сообщении #775483 писал(а):

$ 120^OC$

Хосспади… $n^\circ\mathrm C$ же, n^\circ\mathrm C.

Спасибо.Исправил.

-- Ср окт 16, 2013 21:04:49 --

Droog_Andrey в сообщении #775788 писал(а):

Ну вот попробуйте и посмотрите.

А Ваше мнение - такая попытка реальна или нет? Какие могут встретиться трудности ?

[Droog_Andrey]

Реальна (в смысле реализуема). Одну из трудностей я обозначил выше. Думаю, будет и множество других трудностей. Многое будет зависеть от способа реализации.

[PSP]

Droog_Andrey в сообщении #776115 писал(а):

Реальна (в смысле реализуема). Одну из трудностей я обозначил выше. Думаю, будет и множество других трудностей. Многое будет зависеть от способа реализации.

Спасибо.Ваше мнение прибавляет оптимизма.
Если удасться всю серу перевести в оксид : $SO_2$ ,то далее возникает задача обратно извлечь из него серу и опять ввести в начальную реакцию.
Я предлагаю следующий процесс :
$2Al_2O_3+3S+6Cl_2=4AlCl_3+3SO_2$
$6H_2+6S=6H_2S$
$6H_2S+3SO_2=9S+6H_2O$

Ваше мнение ?

[Droog_Andrey]

Невыгодно. Водорода много нужно. А откуда его брать?

[PSP]

Droog_Andrey в сообщении #776146 писал(а):

Невыгодно. Водорода много нужно. А откуда его брать?

Раз говорится о выгоде,то это уже вопрос не химии ,а бизнеса.
Тут уже выходим к моему бизнес-проекту,а это уже вопрос не химии.Откуда брать водород - вопрос решаемый в моём проекте.(Электролиз соляной кислоты $12HCl=6H_2+6Cl_2$ Откуда брать соляную кислоту и электроэнергию для её электролиза - это другой вопрос)
А с точки зрения химии такая цепочка реакций возражения имеет или нет ?

[Droog_Andrey]

Химически всё ок. Для получения сероводорода проще подействовать соляной кислотой на какой-нить сульфид. Хлороводород в промышленности получают из простых веществ, поэтому дешевле будут простые вещества, чем кислота и электролиз.