задачка по электрохимии

[BAHOO]

Найти изменение свободной энергии Гиббса $\Delta G_{298}^0$ и работу, которую может совершать гальванический элемент $Zn|ZnSO_4||NiSO_4|Ni$ при Т=298 Л и концентрации электролитов $[ZnSO_4]=0.1$ моль/л b $[NoSO_4]=0.05$ мол/л. Написать электродные процессы, идущие на гальваническом элементе.


Вот в чём вопрос, электродный потенциал у Zn и Ni должен быть разный по знакам, на сколько я понял, но вот у них обоих отрицательный электродный потенциал, значит тут ничего не будет происходить?

[Ms-dos4]

Цитата:

Вот в чём вопрос, электродный потенциал у Zn и Ni должен быть разный по знакам, на сколько я понял

С чего вы взяли?
Просто найдите ЭДС (как разность потенциалов катода и анода $\[\varepsilon = {E_{cat.}} - {E_{an.}}\]$), а затем рассчитайте изменение свободной энергии как $\[\Delta G = - {\nu _e}F\varepsilon \]$.

[BAHOO]

Ms-dos4 в сообщении #728610 писал(а):

Цитата:

Вот в чём вопрос, электродный потенциал у Zn и Ni должен быть разный по знакам, на сколько я понял

С чего вы взяли?
Просто найдите ЭДС (как разность потенциалов катода и анода $\[\varepsilon = {E_{cat.}} - {E_{an.}}\]$), а затем рассчитайте изменение свободной энергии как $\[\Delta G = - {\nu _e}F\varepsilon \]$.

ааа,не знаю, как-то привычнее просто) т.е из электродный потенциал никеля вычесть цинка? Составив реакцию получил что Ni востанавливается, значит окислитель

[Ms-dos4]

BAHOO
Да

[BAHOO]

Ms-dos4 в сообщении #728632 писал(а):

BAHOO
Да

спс)