ЭДС химической реакции, гидролиз

[Logan]

Помогите посчитать ЭДС химической реакции:

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Pb0 - 2e- = Pb2+
2H+ + NO3- + 1e- = NO2 + H2O
Pb0 + 4H+ + 2NO3- = Pb2+ + 2NO2 + 2H2O

А так же составить реакцию Al + Na2CO3 , написать реакцию гидролиза соли и реакции метала с продуктами гидролиза.

Я так понял для вычисления ЭДС надо у электродного потенциала окислителя (NO3) (+0,80) отнять электродный потенциал восстановителя (Pb). Как найти электродный потенциал (Pb) по уравнению Нернста?

[kda_ximik]

Logan в сообщении #648335 писал(а):

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Pb0 - 2e- = Pb2+
2H+ + NO3- + 1e- = NO2 + H2O
Pb0 + 4H+ + 2NO3- = Pb2+ + 2NO2 + 2H2O

Для начала: в первой строчке указан свинец в степени окисления 0, т.е. $Pb^0$, а полуреакция записана для оксида свинца $PbO$. Я так понял, произошла очепятка, т.к. если проводить реакцию между $PbO$ и $HNO_3$, то изменения степени окисления не будет: $PbO + 2HNO_3\rightarrow Pb(NO_3)_2 + H_2O $

-- 23.11.2012, 09:22 --

Logan в сообщении #648335 писал(а):

Помогите посчитать ЭДС химической реакции:


$Pb^0 - 2e^- = Pb^{2+}\mid E^0=-1.26B$
$2H^+ + NO_{3}^{-} + 1e^- = NO_2 + H_2O\mid E^0=+0.80B$
Выписал для Вас стандартные потенциалы полуреакций. Теперь Вы сами напишите правильно суммарное ионное уравнение. Далее будем решать.

-- 23.11.2012, 09:27 --

Logan в сообщении #648335 писал(а):

А так же составить реакцию $Al + Na_2CO_3$ , написать реакцию гидролиза соли и реакции метала с продуктами гидролиза.

карбонат натрия - это соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. Напишите, на что $Na_2CO_3$ диссоциирует при растворении, и сразу поймете по какой частице идет гидролиз. А после написания уравнения гидролиза поймете с чем будет реагировать алюминий. Готов далее помочь!!!

[Logan]

В целом сам все не плохо посчитал еще вчера, сегодня препод проверил. У меня кстати стандартный потенциал свинца записан был как -0,13В, препод ничего не исправлял, не заметил?

В полуреакции у меня имелся ввиду свинец с степенью окисления ноль, ноль можно было наверно и не записывать.

[Comanchero]

Logan в сообщении #648578 писал(а):

У меня кстати стандартный потенциал свинца записан был как -0,13В, препод ничего не исправлял, не заметил?

kda_ximik, видимо, немного ошибся в порядке - спешил Вам помочь.
Свинец достаточно инертный металл, его стандартный электродный потенциал:

$\mathrm{Pb^{0} - 2e^- \longrightarrow Pb^{2+} \mid E^0 = - 0,126B}$

[kda_ximik]

Comanchero в сообщении #649000 писал(а):

Logan в сообщении #648578 писал(а):

kda_ximik, видимо, немного ошибся в порядке - спешил Вам помочь.
$\mathrm{Pb^{0} - 2e^- \longrightarrow Pb^{2+} \mid E^0 = - 0,126B}$

уважаемый Comanchero, спасибо, что нашли очепятку!!!

-- 25.11.2012, 01:36 --

Logan в сообщении #648335 писал(а):

Как найти электродный потенциал (Pb) по уравнению Нернста?

Скажите, а как Вы в итоге считали ЭДС? Вы упомянули "Нернста", а конкретно в Вашем случае это уравнение проблематично применить, т.к. нет никаких концентраций в условии, а значит, реакция проводилась в стандартных условиях, т.е. при всех активностях, равных $1$

[Logan]

Посчитал как стандартный потенциал оксидатора минус стандартный потенциал восстановителя.