задачка по кинетике

[kda_ximik]

Попалась такая простенькая задачка:
$2NO + H_2 \to \ N_2 + H_2O$
В реакторе смешали равные объемы $H_2$ и $NO$. Начальная скорость реакции равна $2.25\frac{mmol}{l\cdot s}$. Вычислите исходные концентрации обоих газов (моль/л), если константа скорости реакции равна $22.5 s^{-1}$

мои мысли:
пишем ур-ние скорости реакции $v=k[NO]^{2}[H_2]$
Пусть $x$ - это концентрация водорода, тогда по стехиометрии концентрация $NO$ будет $2x$. Подставляем в уравнение скорости:
$2.25=22.5(2x)^2x$
решаем $x=0.29 mmol/l=2.9\cdot10^{-3} mol/l$
Если смешали равные объемы газов, то тогда концентрация $NO$ тоже $2.9\cdot10^{-3} mol/l$
Все ли верно?

[Comanchero]

kda_ximik в сообщении #645308 писал(а):

Попалась такая простенькая задачка:
$2NO + H_2 \to \ N_2 + H_2O$
Все ли верно?

У Вас неуравновешена реакция.

$2NO + 2H_2 = N_2 + 2H_2O$

[kda_ximik]

упс! Самое главное я и не заметил. Спасибо!