Коррозия

[johnnykiyashko]

Цинк покрыт медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности. Напишите уравнение окисления - восстановления.

[Tlalok]

Предельно лаконично заданы вопросы. Что Вам непонятно?

[johnnykiyashko]

непонятно, как определить какой метал будет окисляться и как будут выглядеть уравнения окисления- востановления. помогите пожалуйста

[Tlalok]

А Вы в книжках смотрели?

Просто на форуме принято выкладывать свои попытки решения. К тому же задача стандартней не бывает. На два действия, одно из которых открыть книжку по химии.

[johnnykiyashko]

ну скажите какую мне книгу открыть, чтобы посмотреть такую стандартную задачу?

[e2e4]

Смотрите термин электроотрицательность элементов.

[ivanhabalin]

Или можно посмотреть таблицу значений собственных эл. потенциалов металлов по отношению к нормальным электродам. А дальше понятно направление эл. химической реакции. Что будет катодом, что анодом и т. д.

Контактная коррозия возникает при непосредственном соприкосновении двух металлов с разным электрическим потенциалом. Она также возникает и в конструкциях из однородных металлов, если для соединения деталей применена сварка, заклепки или болты. Даже металл сварного шва, незначительно отличающийся по своим электрохимическим свойствам от металла корпуса, может образовать с ним гальваническую пару. Интенсивность контактной коррозии определяется разностью электродных потенциалов соприкасающихся металлов. В такой паре разрушается металл с более отрицательным потенциалом.

Для морской воды, где коррозия проявляется гораздо сильнее, чем в пресной, металлы обладают следующими относительными потенциалами (в вольтах); магниевые сплавы — 1,51; цинк — 1,09; сплавы алюминиево-марганцевые (АМц) и алюминиево-магниевые (АМг) — 0,75; кадмий — 0,73; алюминий — 0,64; железо — 0,55; нержавеющие стали (активные) — 0,53; свинец — 0,51; никель — 0,25; латунь, медь, бронза — 0,22; мед-но-никелевые сплавы — 0,20; нержавеющие стали (пассивные) — 0,15; монель-металл — 0,10; серебро — 0,05; титан + 0,15. Следует учитывать, что для пресной воды относительные потенциалы имеют гораздо меньшие значения, однако положение металлов в ряду по электрохимическим свойствам остается без изменений. Для снижения контактной коррозии необходимо в соединениях использовать пары металлов, близкие по своим потенциалам.

[ivanhabalin]

Металлы, расположенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, и образуют электрохимический ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:
Чем меньше электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.
Каждый металл способен вытеснять(восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.