противоречие в таблице растворимости?

[vkm]

Почему в учебнике говорится о том, что ионы

$CO_3{${^2^-}, $SO_3${${^2^-}, $S^{2-}$

реагируют с кислотами с образованием соответствующего газа, например

$$SO_3${${^2^-} + $2H^+ $\mapsto$ $H_2O$ + $SO_2$$,

а в таблице растворимостей на пересечении

$SO_3${${^2^-} и $H^+

(и для двух других указанных ионов) значится растворимая кислота?

[arseniiv]

Потому что константы диссоциации таких кислот малы + первые две имеют малое "время жизни": быстро разлагаются на воду и соответствующий оксид (а в случае $\mathrm{ H_2S }$ газ легко выделяется из воды), который улетучивается. То есть, равновесие в реакциях
$\mathrm{ H_2S \rightleftarrows HS^- + H^+ }$
$\mathrm{ H_2O + CO_2 \rightleftarrows HCO_3^- + H^+ }$
$\mathrm{ H_2O + SO_2 \rightleftarrows HSO_3^- + H^+ }$
смещено влево.

-- Вт авг 17, 2010 23:35:53 --

Кислота от этого нерастворимой не становится. Вот если б она была нерастворимой, она бы, к тому же, и не диссоциировала, как выше. Например, кремниевые кислоты (условно обозначаемые $\mathrm{ H_2SiO_3 }$, хотя их состав сложнее), находясь в воде, не растворяются в ней, а потому и не диссоциируют на ионы.

-- Вт авг 17, 2010 23:53:14 --

То есть, надо различать растворимость и константу диссоциации.

[vkm]

Если я правильно понял, то можно сказать, что бывает раствор без диссоциации, но не бывает диссоциации без раствора (или расплава)?
Но все-таки, пока не совсем понятно... В таблице растворимости есть категория, обозначенная значком "-": разлагаются или не существуют, как, например для

$H^+$ и $OH^-$

Почему он не подходит для указанных в топике ионов?

[ИСН]

Видимо, посмотрели на количественный критерий и условно решили - "границу проведём здесь".

[Droog_Andrey]

В большинстве изданных таблиц растворимости куча ошибок.