Опрелить энергию Q ядерной реакции.

[smartchecker]

Есть реакция

$ _{20}^{44}Ca + _{1}^{1}H \to _{19}^{41}K + _{2}^{4}He $

Нужно найти энергию Q.
Откопал формулу

$ Q = c^2 \cdot \left[ (m_1 + m_2 ) - (m_3 + m_4) \right] $

Вот только какие массы туда подставлять? И "с" здесь скорость света?

[meduza]

$E=mc^2$ помните? Если вы посчитаете массу слева и справа, то они не будут равны. Разница и уйдет в энергию.

[smartchecker]

Ага, но всё-равно что-то не понимаю.
Как я понимаю нужно брать атомную массу изотопа.
тогда получается

$ (3 \cdot 10^8)^2 * \left[ (43.95549 + 1.00783) - (40.96184 + 4.00260) \right] $

Но что-то результат не тот.
Где я ошибся?

[whiterussian]

Вы ошиблись в понимании, что такое масса изотопа. Она есть желое число в атомных едницах.

[photon]

whiterussian в сообщении #281928 писал(а):

Вы ошиблись в понимании, что такое масса изотопа. Она есть желое число в атомных едницах.

неа.

-- Ср янв 20, 2010 17:12:27 --

smartchecker в сообщении #281880 писал(а):

Но что-то результат не тот.

вопрос в том, в каких единицах вы получили энергию?

[whiterussian]

whiterussian в сообщении #281928 писал(а):

Она есть желое число в атомных едницах.

Прошу прощения - не увидела, что мне транслит выдал... Конечно же "целое"...

photon в сообщении #281960 писал(а):

неа.

А вот "неа" я не поняла....

[truth]

Ну... "неа" - это несогласие с тем, что масса изотопа - целое число в атомных еденицах. Как справедливо заметил Photon, масса изотопа может выражаться в киллограмах, если энергию вы решили получать в джоулях, и в атомных еденицах масс (а.е.м.), если в электрон-вольтах (тогда вместо квадрата скорости света надо писать 931,5МэВ).

[whiterussian]

Ок, поясню:

В том случае, если вы хотите выразить массу изотопа в атомных единицах ( что и было предпринято топикстартером ) масса изотопа обязана быть целым числом (чего выше не наблюдается!).
У smartchecker в решении есть существенная ошибка, а именно - он использует средневзвешенные массы. Что в корне не верно!

[truth]

Средневзвешанные - значит отношение массы элемента к массе изотопа углерода 6, 12?

[whiterussian]

Нет.
Средневзвешенные - значит усредненные по всем изотопам, встречающимся в природе. Например, для водорода:
количество изотопа с массой 1 а.е. - 99.98% от всего, встречающегося в природе, 2 а.е (дейтерий) - 0.0184% от всего, встречающегося в природе, 3 а.е (тритий) только следы.
Bодород-4, водород-5,6,7 искусственные, поэтому в расчет не берутся.

Поэтому средневзвешенная масса водорода 1.008 (усредненная по всем изотопам)

[truth]

whiterussian в сообщении #287221 писал(а):

Нет.
Средневзвешенные - значит усредненные по всем изотопам, встречающимся в природе. Например, для водорода:
количество изотопа с массой 1 а.е. - 99.98% от всего, встречающегося в природе, 2 а.е (дейтерий) - 0.0184% от всего, встречающегося в природе, 3 а.е (тритий) только следы.
Bодород-4, водород-5,6,7 искусственные, поэтому в расчет не берутся.

Что-то я не понимаю - зачем усреднять значение по всем изотопам, если нам конкретно даётся протий?

Поэтому средневзвешенная масса водорода 1.008 (усредненная по всем изотопам)

[whiterussian]

smartchecker в сообщении #281880 писал(а):

Ага, но всё-равно что-то не понимаю.
Как я понимаю нужно брать атомную массу изотопа.
тогда получается

$ (3 \cdot 10^8)^2 * \left[ (43.95549 + 1.00783) - (40.96184 + 4.00260) \right] $

Но что-то результат не тот.
Где я ошибся?

Обратите внимание на числа... Вместо масс изотопов уважаемый smartchecker использует средние массы.... В этом и была его ошибка....