Растворы

[BeS]

Помогите пожалуйста решить задачу: Для приготовления раствора сульфата магния с массовой долей MgSO4 5% взята соль MgSO4*7H20 массой 100г. Определить массу полученного раствора.
У меня получилось 1740грамм,но мне кажеться что это много...

[gris]

Обратите внимание, что в гидросульфате уже как бы содержится вода. Определим молекулярную массу гидросульфата, потом массу сульфата и его процентное содержание в гидросульфате. Вы так делали?
Навскидку раза в полтора поменее должно быть

[BeS]

M(MgSo4)=120г/моль;
M(MgSO4*H2O)=138г/моль;
Я нашла массу MgSo4=100*120/138=87 грамм....Из этой массы надо вычислять 5%??? затем через массовую долю я нашла массу раствора...Это получилось... m(р-ра)=87*100%/5%=1740грамм...Вот что я делала...

[gris]

Э-э-э, там 7 молекул воды. Вы всё делали правильно, но невнимательно.
Только не из этой массы 5%, а эта масса составляет 5%, а надо найти все 100%. Но Выт ак и поступили, умножив 87 на 20!

[BeS]

Так я правильно нашла??

[gris]

$(24+32+16\cdot 4)=120$
$(2+16)\cdot7=126$-масса молекул воды. их семь
$\dfrac {120}{120+126}=0.4878$

[BeS]

120/(120+126)=0,4878 -это что вы нашли???
При перещете У меня масса MgSo4=48.8 грамм
И тогда масса раствора стала 976 грамм...Это не большая масса??

[gris]

У нас сошлось, значит правильно. Я как раз и нашёл долю сульфата в гидросульфате.
Почему большая? Если бы было 100 г чистого сульфата, то раствора было бы 2000 г.

[BeS]

Спасибо большое!!!)))Значит я еще понимаю что то в химии...)))) Значит еще не все потерянно....

[gris]

А Вы там не уколы делаете? Умоляю, будьте повнимательнее! А то передозировка магнезии может вызвыть нежелательные последствия