Электролиз

[Stensen]

Доброго всем времени суток. Помогите пожалуйста решить задачу.
1. Какой ток $I$ должен проходить через электролит, чтобы за $t=1$ мин. разлагался 1 г. воды?
2. Каков объем $V$ выделившегося при этом гремучего газа (при нормальных условиях)?

1. по 2-му закону Фарадея масса, выделившегося вещества на электроде, в данном случае водорода $H_2$ на катоде: $m = \frac{\mu \cdot I \cdot t}{Fz}$. Отсюда: $I = \frac{mFz}{\mu t}$.
$m$ нахожу из условия, что при разложении одного моля воды ($\mu_{H_2O} = 18$ г) выделяется 2г водорода, соответственно при разложении 1г воды выделится $\frac{2}{18} = 0,11 $г водорода. Валентность водорода $H_2$ как иона, отделившегося от молекулы воды: $z=2$, $\mu_{H_2} = 2$г. Все ли верно?

2. Как в данном случае понимать гремучий газ? Это смесь $H_2$ в воздухе? Не понимаю массу $m$ какой смеси газов подставлять в Менделеева-Клайперона?

[Pphantom]

Stensen в сообщении #1123729 писал(а):

Все ли верно?

Да, вроде все в порядке.

Stensen в сообщении #1123729 писал(а):

Как в данном случае понимать гремучий газ?

Это смесь водорода с кислородом в соотношении 2:1 по объему. И, кстати, проще посчитать, сколько водорода и кислорода получится в молях, после чего вспомнить про полезный закон Авогадро.

[Stensen]

Спасибо.