2014 dxdy logo

Научный форум dxdy

Математика, Физика, Computer Science, Machine Learning, LaTeX, Механика и Техника, Химия,
Биология и Медицина, Экономика и Финансовая Математика, Гуманитарные науки




Начать новую тему Ответить на тему
 
 Задача по физ химии
Сообщение20.12.2005, 14:03 


20/12/05
6
Ростов-на-Дону
Константа равновесия реакции Н2+I2-><-2HI при 633К равноа 61,6 а при 718 К 41,7. Сравнить среднее значение теплового эффекта и сродство этой реации при температуре 718к. Найти изменение энтропии.
Сказали что задачу надо решать пользуясь уравнением изотермы. Вот я помудрила там, что-то получилось но только если принять что Кс=Кр, можно ли так сделать ведь изменнение молей вещества равно нулю - вначале 2 моля и в конце тоже....

 Профиль  
                  
 
 Re:Marivanna
Сообщение20.12.2005, 15:38 
Проверьте в справочнике давление пара иода при этих температурах; водород будет в обоих случаях иметь атмосферное давление, а иод вряд ли.

  
                  
 
 
Сообщение20.12.2005, 17:24 


20/12/05
6
Ростов-на-Дону
то есть мне надо искать константу Кр в зависимости от парциальных давлений, так ?
А что - йодоводород не имеет своего парциального давления - это разве давление йода и водорода?

 Профиль  
                  
 
 
Сообщение28.12.2005, 12:24 
Константа зависит от температуры через изобару реакции. Все давления связаны между собой через константу и тем, что суммарное давление видимо атмосферное, но это проверьте в условии задачи.Для газовых смесей действительно есть аналогия между концентрацией и давлением компонента. Так что возьмите изобару и после интегрирования получите формулу для расчета теплового эффекта, а для энтропии есть зависимость ее для газовых смесей от температуры.

  
                  
 
 
Сообщение28.12.2005, 18:19 


20/12/05
6
Ростов-на-Дону
Cпасибо. Задачу я решила. Эту.
А вот ещё вопрос: энтропия - величина аддитивная. Если надо посчитать энтельпию жидкого алюминия при 800 градусах, причем даны скрытая телота плавления, массовая теплоемкость жидк. Ал, температура плавления, истиннаяя массовая теплоемкость твердого алюминия в интервале от 0 до температуры плавления зависимостью от температуры. я так понимаю, что надо рассчитать энтропию от твердого состояния до 800 градусов. Для этого, как я поняла, рассчитать энтропию от 0 до 659 (Тпл), далее - энтропию плавления, далее - энтропию нагревания до 800 и всё это сложить - так? Тогда, если истинная массовая теплоемкость дана С=0,887+5,18*10^-4Т, то тут как ? Проинтегрировать в интервале от 0 до 659? так что ль?

 Профиль  
                  
 
 
Сообщение13.01.2006, 20:06 
Нужно посчитать энтальпию(H) или энтропию(S)?
Первая мера теплоты (коряво, но можно), второе мера беспорядка - можно найти только изменение, а в абсолюте никто не знает.
Задачу решаешь по закону Гесса (он и говорит об аддитивности)

  
                  
 
 
Сообщение02.02.2006, 14:59 
EpS писал(а):
Нужно посчитать энтальпию(H) или энтропию(S)?
Первая мера теплоты (коряво, но можно), второе мера беспорядка - можно найти только изменение, а в абсолюте никто не знает.

как раз энтропия (во всяком случае в химии) считается абсолютной величиной.
энтропия кристаллического вещества при 0К равна нулю. И во всех справочниках приводятся абсолютные энтропии(S), а энтальпии относительные (dH).
EpS писал(а):
рассчитать энтропию от 0 до 659 (Тпл), далее - энтропию плавления, далее - энтропию нагревания до 800 и всё это сложить - так? Тогда, если истинная массовая теплоемкость дана С=0,887+5,18*10^-4Т, то тут как ? Проинтегрировать в интервале от 0 до 659? так что ль?

Да, все правильно, только там есть особенность: учесть зависимость теплоемкости при температурах около нуля К (по Дебаю).

  
                  
 
 
Сообщение20.02.2006, 15:28 
U235 писал(а):
как раз энтропия (во всяком случае в химии) считается абсолютной величиной.
энтропия кристаллического вещества при 0К равна нулю. И во всех справочниках приводятся абсолютные энтропии(S), а энтальпии относительные (dH).

Все здорово, только и энтропия и энтальпия одинаково абсолютны или относительны. Единственно для энергии мы интуитивно понимаем наличие нулевого отсчета (хотя из квантов идет опровержение и уточнение нулевого уровня энергии), а для энтропии нуль вводится постулатом Нернста. В процессе мы всегда наблюдаем или считаем изменения, поэтому всегда будут дельты и для энтропии и для любого потенциала.

  
                  
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 8 ] 

Модераторы: photon, Toucan, Супермодераторы



Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group