Изменение энтропии. Школьная задача

[NightShade]

При температуре 250 К и давлении 1,013 Па двухатомный газ занимает объем 80 литров. Как изменится энтропия газа, если давление увеличить вдвое, а температуру повысить до 300 К?

Пожалуйста, проверьте моё решение.

$\Delta S = \int_{1}^2 \frac{\delta Q}{T} = \int_{1}^2 \frac{5}{2} \nu R \frac{dT}{T} + \int_{1}^2 \nu R \frac{dV}{V} $

$\frac{V_2}{V_1}= \frac{T_2}{2T_1} и $\nu R = \frac{p_1 \cdot V_1}{T_1}$

После подставки численных значений получаю $\Delta S < 0$. Вроде все правильно, объем уменьшился - уменьшилась и энтропия, но все-таки я не уверен.

[Ms-dos4]

Ну по идее да (вычисления не смотрел). Собственно, вы фактически получили формулу для энтропии идеального газа
$\[\tilde S = {{\tilde C}_p}\ln T - R\ln p + {{\tilde S}_0}\]$ (я написал её на 1 моль) и её изменении $\[\Delta \tilde S = {{\tilde C}_p}\ln \frac{{T'}}{T} + R\ln \frac{p}{{p'}}\]$
P.S.Если уменьшился объём - это ещё не значит, что энтропия обязательно уменьшится.