Энтальпия\энтропия

[junkhead]

1. Коротко объясните, как понимать эти две вещи, пожалуйста.

2. как понять "работа. совершённая системой над внешними телами" ?
Т.е. это например газ расширяет шарик, это и есть его работа?
Еще какие примеры можно привести?
Внешние тела, значит есть еще работа, совершаемая над внутренними телами? Что это за работа и что за процесс?

3. Адиабатный процесс - "термодинамический процесс в макроскопической системе..."
Я так понимаю существует еще какой-то процесс и в микроскопической системе? Какой? В чем отличие?

Хочу разобраться в термодинамике получше, помогите, пожалуйста.

[junkhead]

всем пофик, да

[Ms-dos4]

Учебник по термодинамике/статфизике пробовали открывать? Там ответы на все ваши вопросы. Проще вам открыть учебник чем нам переписывать его сюда.

[junkhead]

непонятливые люди. попросил же в самом начале ВКРАТЦЕ объяснить, а он мне учебником термодинамики тычет.

[Ms-dos4]

Цитата:

непонятливые люди. попросил же в самом начале ВКРАТЦЕ объяснить, а он мне учебником термодинамики тычет.

1)Обращаться на "ты" здесь не принято.
2)См. Д.В. Сивухин "Общий курс физики, том II" главы 2 и 3. Там есть ответы на все ваши вопросы.

[alex7851]

Ну а что вы хотите услышать? Обычно умозрительное понимание у каждого свое и приходит путем упорного разбирательства в непонятных, в начале, вещах.
1. У тела (например, газа) есть внутренняя энергия и энтальпия - та ее часть, которая может быть преобразована на работу при определенных условиях (считайте пока, что при определенном давлении). Это один из многих потенциалов - характеризует способность тела совершать работу.
Энтропия - мера разупорядоченности системы. Тот же газ, допустим, может разжаться и совершить работу (сдвинуть поршень). Если поршень вдавить обратно, газ опять сожмется. Если нет потерь (например, на трении), то нет изменения энтропии. Но потери есть и стенки поршня немного нагреются. Часть энергии газа перейдет в тепло и назад уже не вернется (если не совершать над газом еще какую-нибудь работу). Так вот численно это можно охарактеризовать с помощью энтропии.
2. "работа. совершённая системой над внешними телами" - газ двигает поршень. Внутренних тел нет. Еще энергия может перейти, скажем, в тепло и нагреть сам газ - тогда над внешними телами ничего не совершается.
3. "термодинамический процесс в макроскопической системе...". Так. Есть система из огромного числа молекул - у нее есть макропараметры - давление, обьем и т.д. Всякие там тепловые колебания каждой маленькой частички вносят в них вклад, но нет никакой возможности учесть эти вклады строго (например, просумировав ударения частич о стенку сосуда, чтобы найти давление). Термодинамика оперирует такими системами и такими параметрами. Микросистема - когда, скажем, два атома газа соударяются и вам что-то там надо найти. Никакие термодинамические параметры вы так не найдете, такими системами занимаются другие разделы химии (и физики). Так что о микросистемах задумываться не надо, пока кванты учить не начнете.

[Droog_Andrey]

Энтальпия системы - энергия, необходимая для создания системы и помещения её во внешнюю среду.

Энтропия - мера разнообразия микросостояний системы.

[Comanchero]

Droog_Andrey в сообщении #724472 писал(а):

Энтальпия системы - энергия, необходимая для создания системы и помещения её во внешнюю среду.

Энтропия - мера разнообразия микросостояний системы.

Потрясные определения

ЭНТАЛЬПИЯ (от греч. enthalpo- нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса)- потенциал термодинамический, характеризующий состояние макроскопич. систем в термодинамич. равновесии при выборе в качестве осн. независимых переменных энтропии S и давления р.
ЭНТРОПИЯ (от греч. entropia-поворот, превращение)- понятие, впервые введённое в термодинамике для определения меры необратимого рассеяния энергии. В статистической физике Э. служит мерой вероятности осуществления к--л. макроскопич. состояния, в теории информации-мерой неопределённости к--л. опыта (испытания), к-рый может иметь разл. исходы.(Физ. Энц)

[Droog_Andrey]

Это не определения, а объяснения.

[Comanchero]

Droog_Andrey в сообщении #745900 писал(а):

Это не определения, а объяснения.

Да по-любому неверные.

Энтальпия не создаёт системы, а является её термодинамической функцией(потенциалом).
Энтропия - мера не разнообразия, а вероятности данного макроскопического состояния системы.

[Droog_Andrey]

Перечитайте их внимательнее и подумайте.

[saygogoplz]

Я думаю ваши выяснения отношений помогли ТСу))

то что вы спрашиваете у нас действительно для многих тут тривиальные вещи и не каждый вам сможет доступно
объяснить очевидную для него вещь, да и не хочется) ведь это очевидно
рекомендовали сивухина тут, но по мне так там много воды, слишком уж много слов
почитайте лучше книгу короткова
http://www.ph4s.ru/book_ph_ob_termo.html
она много меньше и не уступает ничем, так же там хорошо раскрыт статистический смысл энтропии...

[junkhead]

Спасибо всем.