Спирты и фенолы - задача на смеси - проблема

[acme]

Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, докончить задачу: "Некоторая масса смеси фенола и этанола при взаимодействии с натрием выделяет $336 ml$ газа (условия нормальные). Такая же масса этой смеси при реакции с избытком бромной воды образует $3,31 g$ белого осадка. Определите массовые доли компонентов исходной смеси.".
Вот моё начало решения:

Далее не знаю как решать - если подставить найденное кол-во вещества фенола в реакцию с Na, то получим $V(H_2)=0,448 l$, что неверно, так как, по условию, из обоих реакций должно получиться $0,336$ л.
$ 2\nu(C_6H_5OH)=\nu(H_2)=0,02 moliь\\ V(H_2)=0,02 moli \cdot 22,4 l/moli = 0,448 l$
Все ли правильно в решении выше? И куда двигаться дальше?
Прошу Вашего совета. Заранее Благодарен.

[Ms-dos4]

Т.к. с бромом реагирует только фенол, при помощи этой реакции можно найти кол-во вещества фенола (как вы и сделали). А теперь нужно просто учесть это в двух предыдущий уравнениях реакций. Т.е.
$\[\nu ({H_2}) = {\nu _1}({H_2}) + {\nu _2}({H_2})\]$

$\[{\nu _1}({H_2}) = \frac{1}{2}\nu ({C_2}{H_5}OH)\]$

$\[{\nu _2}({H_2}) = \frac{1}{2}\nu ({C_6}{H_5}OH)\]$

$\[\nu ({H_2}) = {\nu _1}({H_2}) + {\nu _2}({H_2}) = \frac{1}{2}(\nu ({C_2}{H_5}OH) + \nu ({C_6}{H_5}OH))\]$

$\[\nu ({H_2}) = \frac{{336 \cdot {{10}^{ - 3}}}}{{22,4}} = 0.015[{\rm{mol}}]\]$

Ранее было вычислено, что

$\[\nu ({C_6}{H_5}OH) = 0,01[{\rm{mol}}]\]$

Тогда

$\[\nu ({C_2}{H_5}OH) = 2\nu ({H_2}) - \nu ({C_6}{H_5}OH) = 0,02[{\rm{mol}}]\]$

Теперь вычисляем массы и находим массовую долю

$\[m({C_2}{H_5}OH) = \nu ({C_2}{H_5}OH) \cdot M({C_2}{H_5}OH) = 0,92[{\rm{g}}]\]$

$\[m({C_6}{H_5}OH) = 0.94[{\rm{g}}]\]$

$\[\omega ({C_2}{H_5}OH) = \frac{{m({C_2}{H_5}OH)}}{{m({C_2}{H_5}OH) + m({C_6}{H_5}OH)}} \approx 0.4946 \approx 0,5\]$

$\[\omega ({C_6}{H_5}OH) = 1 - \omega ({C_2}{H_5}OH) \approx 0.5054 \approx 0,5\]$

P.S.Надеюсь нигде не напутал.