Помогите решить задания

[alexey007]

Привет всем!
Вобщем по химии я почти ноль. Но мне нужно сделать три задания. Прошу помощи в их выполнении.

1. С помощью метода полуреакций поставить коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции: $\mathrm{P+HNO_3+H_2O=H_3PO_4+NO}$

2. В стационарном или возбужденном состоянии находится фосфор в соединениях $\mathrm{PCl_3}$ и $\mathrm{PCl_5}$ и углерод в пропане? Написать их электронную структуру, ее схемы и указать виды гибридизации орбиталей атомов фосфора для этих соединений.

3. Вычислить эквивалентную массу следующих соединений $\mathrm{AlPO_4, Cr_2(SO_4)_3, CaCO_3, K_3BO_3}$.

Подскажите какак делать эти задания. И в каких книжках можно посмотреть как они делаются?

[kda_ximik]

1) выписываем соответствующие полуреакции, находим число электронов:
$P + 4H_2O \overset{-5e}{\rightarrow}H_3PO_4 + 5H^+$
$4H^+ + 5NO_{3}^{-} \overset{+3e}{\rightarrow}NO + 2H_2O$
Наименьшее общее кратное 3 и 5 равно 15. Соответственно, первую полуреакцию домножаем на $3$, вторую на $5$. Далее складываем как это делаем при решении системы алгебраических уравнений:
$3P + 12H_2O + 20H^+ + 5NO_{3}^{-}{\rightarrow}3H_3PO_4 + 15H^+ + 5NO + 10 H_2O$
сокращаем подобные члены, объединяем нужные ионы и получаем
$3P + 2H_2O + 5HNO_3{\rightarrow}3H_3PO_4 + 5NO$

2) $PCl_3$ и $PCl_5$. Атом фосфора в основном состоянии имеет электронную конфигурацию $3s^23p^3$. Поэтому есть три неспаренных электрона. Мне кажется, в $PCl_3$ нет гибридизации, т.к. в образовании трех одинаковых связей принимают участие три $p$-электрона, а они равнозначны по энергии. В $PCl_5$ атом фосфора в возбужденном состоянии, происходит перескок одного $s$-электрона на вакантную $d$-орбиталь. Соответственно, $P$ в $sp^3d$-гибридизации.
В пропане атом углерода в возбужденном состоянии. В основном состоянии электронная конфигурация $2s^22p^2$. Для образования ковалентных связей нужны четыре одинаковые атомные орбитали. Это получается в результате перескока $s$-электрона на вакантное место на $2p$-орбитали. В итоге имеем атом углерода в $sp^3$-гибридизованном состоянии

3) эквивалентная масса соли - это произведение фактора эквивалентности на молярную массу. В свою очередь, фактор эквивалентности для соли:
$f=\frac{1}{n(Me)\cdot v(Me)}$,
где $n(Me)$-число атомов металла
$v(Me)$-валентность металла.
Дальше с помощью арифметики и таблицы Мендеелева справитесь самостоятельно. Если будут вопросы - отвечу

[Toucan]

kda_ximik, предупреждение за размещение полных решений простых учебных задач

[Oleg1552]

По моему это отсюда задачки по химии.