ЗАДАЧА по аналит.хими

[moroz]

Химики!Если кто может,помогите решить задачу для 1 курса.

Рассчитайте pH раствора ,содержащего 0,5M муравьиной кислоты НСООР и 0,5М натрия формиата в 1000 см^3.

Заранее спасибо

[Dark Angel]

[HCOOH]=0.5 M KA=2.1×10-4
[HCOONa]=0.5 M

Кислота слабая, поэтому диссоциирует по схеме:
HCOOH↔HCOO-+H+
Соль - сильный электролит, диссоциирует нацело:
HCOONa→HCOO-+Na+
Следовательно, у нас получился буферный раствор

KA= [H+][A-]/[HA]

[H+]=KA× [HA]/[A-]

lg [H+]=lgKA+lg[HA]/[A-]

pH=pKA-lg [HA]/[A-]=pKA+lg[A-]/[HA]

получаем общую формулу расчёта pH для буферных растворов:

pH=pKA+lg [соли]/[кислоты]

считаем:

pH = -lg(2.1×10-4)+lg 0.5/0.5=3.68

[Ангел]

Помогите, пожалуйста! Надо вывести формулы расчёта pH для титрования 0,1M Na3AsO4 (K1=5.6*10^(-3); K2=1.7*10^(-7); K3=3*10^(-12) ) титруют 0,1M HCl.
Ф-лы для: 1)когда ничего не добавлено
2)до первой Т.Э.
3)в первой Т.Э.
4)за первой Т.Э.
5) во второй Т.Э.
6) за второй Т.Э.
Если кто может - помогите, никак не получается! Но нужно до 6 утра