Если считать, что скорость реакций с участием дейтерия не замедляется, как в реале (реакция
![$D_2$ $D_2$](https://dxdy-02.korotkov.co.uk/f/9/f/0/9f0028b414617caf75a357cfb98e749782.png)
с
![$Cl_2$ $Cl_2$](https://dxdy-03.korotkov.co.uk/f/e/a/6/ea63d9096a713fffad0c6ea28ad23e4e82.png)
медленнее реакции
![$H_2$ $H_2$](https://dxdy-02.korotkov.co.uk/f/9/1/2/912631c954499428b64ab8d828ac8cb682.png)
с
![$Cl_2$ $Cl_2$](https://dxdy-03.korotkov.co.uk/f/e/a/6/ea63d9096a713fffad0c6ea28ad23e4e82.png)
в 5-10 раз, по данным Химической Энциклопедии), но реакции вовсе прекращаются, то, вспоминая, что доля дейтерия
![$\frac 1 {6400}$ $\frac 1 {6400}$](https://dxdy-01.korotkov.co.uk/f/c/a/b/cab469ba5c12c8b6c7647703eb8732fc82.png)
, и даже закладываясь на то, что "тяжёлая вода" принимается не дейтериевая, а дейтериево-протиевая, то есть доля её
![$\frac 1 {3200}$ $\frac 1 {3200}$](https://dxdy-02.korotkov.co.uk/f/5/3/7/5379f347ec67059e334d99ccbfe4e6fd82.png)
, получим, что замена всего дейтерия на протий эквивалентна увеличению содержания воды в организме на 0.03%
А так как в норме это содержание меняется в течение дня на величины порядка процентов, то ожидать эффекта от замены воды на "лёгкую" несколько необосновано.
Что до предложения добывать "лёгкую воду" из отходов производства дейтерия, то таковых отходов, в которых доля протия выше природной воды, попросту нет.
Обычно в качестве сырья для получения дейтерия используют воду из электролизёров, в которых добывали водород (для тонкого химсинтеза; массово водород получают из природного газа). В ней содержание дейтерия вырастает до 0.1%-0.2%, затем изотопным обменом с сероводородом, затем электролизом щёлочи.