Задача по Энергетике химических процессов

[dragan23]

Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г сероуглерода CS2, если продуктами горения являются СО2 и SO2?

CS2+3O2=CO2+2SO2
115.3 | 0 | -393,51 | -269,9 dHof, кДж/моль
1 | 3 | 1 | 2 n, моль
Рассчитываем тепловой эффект сжигания 1 моля:

dHof=(-393.51+2*(-269.91)-(115.3+3*0)=-1048.6

Находим количество вещества CS2, содержащееся в 38г:

n=V(CS2)/Vm=38/76.1=0.5

При сжигании 38 г сероуглерода выделяется:
-1048,61*0,5=523,61

Ответ должен был плучится -551,3 кДж . Где я ошибся?(

[photon]

Смените заголовок на информативный, изложите свои мысли по поводу решения.

[dragan23]

Делал вроде по боразцу. Что непонятно могу уточнить.

[Monkey]

Проверьте значение энтальпии образования для $SO_2$.
А в остальном все правильно. Если будете далее смотреть подобные задачи, обращайте внимание на агрегатное состояние веществ