энтальпия хим. соединений, направление протекания реакций

[koky]

Помогите плз найти ошибку. Задачки очень простые, но с ответом не сходятся, скорее всего опечатки, но не факт, вобщем вот:
$C_2H_2(gas) + H_2(gas) \leftrightarrow C_2H_4(gas)$ - расчитать стандартный тепловой эффект реакции при 298К.
$C_2H_4$:$\Delta H^0_{298} = 52,28$кДж/моль
$C_2H_2$:$\Delta H^0_{298} = 226,75$кДж/моль
$H_2$: $\Delta H^0_{298} = 0$кДж/моль
Стандартный тепловой эффект должен быть $\Delta H^0_{298}(C_2H_4)-\Delta H^0_{298}(C_2H_2)-\Delta H^0_{298}(H_2)=52,28-226,75=-174,47$кДж/моль однако в ответе -168,47 кДж/моль
ещё одна:
$PtCl_2(cryst.) + Cl_2(gas) \to PtCl_4(cryst.)$ - установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции при 298К.
$PtCl_4(cryst.)$:$\Delta H^0_{298} = -226,0$кДж/моль
$PtCl_2(cryst.)$:$\Delta H^0_{298} = -118,0$кДж/моль
$Cl_2(gas)$: $\Delta H^0_{298} = 0$кДж/моль
Стандартный тепловой эффект: $\Delta H^0_{298}(PtCl_4)-\Delta H^0_{298}(PtCl_2)-\Delta H^0_{298}(Cl_2)=-226,0+118,0=-108,0$кДж/моль
Изменения энтропии:
$PtCl_4(cryst.)$:$\Delta S^0_{298} = 209,0$кДж/моль*К
$PtCl_2(cryst.)$:$\Delta S^0_{298} = 130,0$кДж/моль*К
$Cl_2(gas)$: $\Delta S^0_{298} = 223$кДж/моль*К
т.е в ходе реакции её изменение: $\Delta S^0_{298}(PtCl_4)-\Delta S^0_{298}(PtCl_2)-\Delta S^0_{298}(Cl_2)=209-130,0-223=-144$кДж/моль*К
В итоге энергия Гиббса химимческой реакции (а может и Гельмгольца, т.к. похоже что и эта и прошлая реакция идут при V,T=const, но различий всё равно быть не должно): $\Delta H - T \Delta S = -108,0 - 298(-144)>0$значит реакция не идёт, в ответе идёт.

[Ms-dos4]

Относительно первого- проверьте справочные данные. Расхождение не такое уж и большое.
А насчёт второго- энтропия измеряется в Дж/моль*К, а вы не перевели энтальпию из кДж в Дж.