Происхождение алмазов

[Ruslan_Sharipov]

DimaM в сообщении #1555225 писал(а):

Каким образом химическая реакция сместит линию термодинамической стабильности?

Алмаз является метастабильным состоянием, он не является нестабильным состоянием. Переход в метастабильное состояние не запрещён термодинамикой. По ссылке https://www.booksite.ru/fulltext/1/001/008/075/918.htm можно найт следующий текст.

При постоянном объёме $V$ и температуре $T$ равновесию отвечает минимум свободной энергии $F$ (гельмгольцевой энергии), а при постоянном давлении $p$ и температуре $T$ — минимум термодинамического потенциала $G$ (гиббсовой энергии). Однако определённым значениям внешних параметров ($p$, $V$, $T$ и др.) может соответствовать несколько экстремумов (максимумов или минимумов) одной из перечисленных выше функций.

[DimaM]

Ruslan_Sharipov в сообщении #1555306 писал(а):

Алмаз является метастабильным состоянием, он не является нестабильным состоянием. Переход в метастабильное состояние не запрещён термодинамикой.

Ну да. Если есть алмазная затравка, будет расти алмаз. Так делают пленки с помощью CVD.
Но ваши-то умозрительные соображения, насколько я понимаю, про образование без затравки. Не могли бы раскрыть механизм, по которому может идти такой процесс?

[Ruslan_Sharipov]

Литий образует целую линейку соединений с углеродом: $\mathrm{Li_4C}$, $\mathrm{Li_6C_2}$, $\mathrm{Li_8C_3}$, $\mathrm{Li_6C_3}$, $\mathrm{Li_4C_3}$, $\mathrm{Li_4C_5}$, $\mathrm{LiC_6}$, $\mathrm{LiC_{12}}$ и $\mathrm{LiC_{18}}$. Некоторые из этих соединений в нормальных условиях или под относительно небольшим давлением могут иметь фазы с кристаллической решёткой близкой к алмазу.

[DimaM]

Ruslan_Sharipov в сообщении #1555393 писал(а):

Некоторые из этих соединений в нормальных условиях или под относительно небольшим давлением могут иметь фазы с кристаллической решёткой близкой к алмазу.

Тогда, действительно, они могут служить затравкой. Если, конечно, такая фаза будет устойчива.

[Droog_Andrey]

Ruslan_Sharipov в сообщении #1555393 писал(а):

Литий образует целую линейку соединений с углеродом: $\mathrm{Li_4C}$, $\mathrm{Li_6C_2}$, $\mathrm{Li_8C_3}$, $\mathrm{Li_6C_3}$, $\mathrm{Li_4C_3}$, $\mathrm{Li_4C_5}$, $\mathrm{LiC_6}$, $\mathrm{LiC_{12}}$ и $\mathrm{LiC_{18}}$. Некоторые из этих соединений в нормальных условиях или под относительно небольшим давлением могут иметь фазы с кристаллической решёткой близкой к алмазу.

Не совсем так. Подробнее см. http://dx.doi.org/10.1016/S0010-8545(03)00102-4

[Ruslan_Sharipov]

А можно произнести побольше слов, не заставляя читать ссылку, которая к тому же платная.

[ihq.pl]

(Оффтоп)

Нашел статейку "Как превратить графит в алмаз в домашних условиях?" Предлагают несколько способов. А в заключении пишут: "Куда проще из алмаза сделать графит, такое практикуется даже в школьных лабораториях." Интересно, в каких школах алмазы превращают в графит? Хотя, в принципе, почему нет, делают же из алмазов абразивный материал.

[sqribner48]

Ruslan_Sharipov в сообщении #1556102 писал(а):

А можно произнести побольше слов, не заставляя читать ссылку, которая к тому же платная.

Используя сайт А. Элбакян Sci-Hub.ru и ссылку http://dx.doi.org/10.1016/S0010-8545(03)00102-4, легко можно получить статью Uwe Ruschewitz "Binary and ternary carbides of alkali and alkaline-earth metals", которую имел в виду Droog_Andrey